一轮复习难溶电解质的溶解平衡ppt课件.ppt

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1、检测：1.右图为100mL0.1molNH4HSO4和NaOH溶液反应的关系曲线，四个点中，水的电离程度最大是____点，b点溶液中的离子浓度大小关系是_________2.写出NaHSO3离子浓度的大小关系和守恒关系：a3．有（NH4）2SO4和NH3·H2O组成的混合液，若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的关系？用电荷守恒：c（NH4+）=2c（SO42-）1学习目标：1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.掌握溶度积的应用及影响因素。3.了解沉淀溶解平衡在生产、科研、环

2、保中的应用。第四章第四节难溶电解质的溶解平2一、难溶电解质的溶解平衡1)概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡)注：标明物质状态和可逆符号2）表达式：练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式32.溶解平衡的特征：3.溶解平衡方程式的书写(1)难溶电解质后标“”离子后标“”；(2)不用“”，用“”。“逆”、“动”、“等”、“定”、“变”saq=4.影响沉淀溶解平衡的因素(1).内因：难溶性电解质本身

3、的性质。(2).外因:①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。4③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动。④化学反应：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。②温度：多数难溶电解质，升高温度，利于沉淀溶解。5改变条件平衡移动方向平衡时C(Ag+)平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s)不移动不变不变不变不变对于平衡AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)，在有固体AgCl剩余的饱和溶液中，

4、改变条件，对其有何影响正反应正反应逆反应逆反应增大增大增大减小减小增大应用勒夏特列原理6现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是()①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液Bc（Cl-)=0.01mol/Lc（Cl-)=0.04mol/Lc（Cl-)=0.03mol/Lc（Ag+)=0.05mol/L71.定义：在一定条

5、件下的难溶电解质饱和溶液,存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为_____。2.表达式：对于沉淀溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，则有Ksp＝。Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)离子浓度幂之积二、沉淀溶解平衡常数——溶度积（1）对于同种类型（AB型或A2B型）的难溶物，Ksp越大，物质的溶解度越大。3、Ksp的意义Ksp----只与温度有关8知AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)Ksp(AgX)=1.8×10-10Cu(OH)2（s）Cu2+(aq)+2

6、OH-(aq)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-12能否说明AgX的溶解度大？（2）对不同种类型（AB型和A2B型）的难溶电解质，Ksp的大小，不能比较溶解度大小。需转化为溶解度来比较。9C10（1）溶度积规则判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解这一可逆过程进行的方向。QcKspQc与Ksp的关系无沉淀析出不饱和C沉淀溶解平衡饱和B有沉淀析出过饱和A有无沉淀析出溶液性质平衡状态：溶度积：KSP=cm(An+)·cn(Bm-)任意时刻：离子积：QC=cm(A

7、n+)·cn(Bm-)4、溶度积的应用※11122、在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______检测：13检测：等于化学计量数之比。增加固体的量，平衡不动。含少量SO42-,因含有BaSO4的沉淀溶解平衡。同类型的沉淀，KSP小的溶解能力小。14用硫酸洗涤，平衡逆向移动，降低沉淀的溶解度。溶液为饱和溶液，加CaO后，溶液

8、仍为饱和溶液，PH不变。2-3次为好。增加。不变15例1：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp（CaCO3）=4.9610-9（1）在1L水中加入浓度均为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3各0.1mL（忽略体积变化）1.0mol/L1.0mol/L16例2.已知室温下PbI2的溶度积为8.0×10-9，a.求饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;b.在c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中,c(Pb2+)最大可达到多少?即：该溶液里允许Pb2+的最大