有关反应后物质成分的探究ppt课件 (3).ppt

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1、中考专题复习实验探究题——有关反应后物质成分的探究1实验探究的一般思路：提出问题作出猜想设计实验验证得出结论拓展与反思2学习目标：1、能根据问题作出合理的猜想。2、能根据猜想选择恰当的方法设计实验验证猜想，并能准确地描述实验现象和得出结论。3例1、某化学兴趣小组同学在实验室做酸碱中和实验。将盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，反应后得到一种无色溶液。【提出问题】该无色溶液中有哪些物质（水除外）？问题1：有关酸、碱中和反应后溶质成分确定NaOH+HCl=NaCl+H2O4提示：提出猜想的方向：1.只含生成物；2.含生成物和其中一种反应物。（1）有同学认为猜想是不合理

2、的，理由是（用化学方程式表示）。四NaOH+HCl=NaCl+H2O【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl猜想三：NaCl、NaOH猜想四：NaCl、NaOHHCl。。。。。。。。。。5挑战自己：同学们自己分组讨论，自己选用试剂分别印证猜想一，猜想二，猜想三成立的实验操作和实验现象。看下谁想的方法比较多。6【设计实验】验证猜想一(NaCl）被检验物质及离子所加入试剂实验现象①紫色石蕊②PH试纸①不变色（紫色）②pH=7NaCl7【设计实验】验证猜想二(NaCl和HCl）被检验物质及离子所加入试剂实验现象盐酸H+①紫色石蕊②PH试纸③活泼金属④碳

3、酸盐①变红色②pH<7③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体8【设计实验】验证猜想三（NaCl和NaOH）被检验物质及离子所加入试剂实验现象氢氧化钠OH-①紫色石蕊②无色酚酞③PH试纸④Cu2+的盐溶液⑤Fe3+的盐溶液⑥NH4+的盐溶液，微热，湿润的红色石蕊试纸①变蓝色③pH＞7④蓝色↓②变红色⑤红褐色↓⑥有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝色9（2）为验证猜想一，小组同学取反应后烧杯中溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，由此他判断反应后溶液中溶质一定是氯化钠，你认为该判断是否正确，原因是（3）小组同学另取反应后溶液于试管中，滴加无

4、色酚酞，溶液呈无色，你认为此时溶液中溶质可能是。不正确HCl也能和硝酸银同样出现白色沉淀。NaCl（或NaCl和HCl）10酸碱溶液混合后可能有三种情况(猜想)：(1)完全中和：反应后再用判定(或同时证明无碱剩余又无酸过量)。pH试纸（或紫色石蕊）(2)碱过量（检验OH-的存在）：取反应后的溶液少许，滴入_________________或______________________等试剂，有红色沉淀或有蓝色沉淀生成。(3)酸过量（检验H+的存在）：取反应后的溶液少许，加入____或________等试剂，有气泡产生。无色酚酞溶液氯化铁(或硫酸铜)溶液锌碳酸

5、钙方法归纳：111.小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全反应”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式：。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。不正确盐酸有可能过量HCl＋NaOH===Na

6、Cl＋H2O答案一：用玻璃棒从试管中蘸取少量溶液，滴于pH试纸上，若不变色，则恰好完全中和。答案二：取少量溶液于另一试管中，加入紫色石蕊溶液，若不变色，则恰好完全中和。(其他合理答案也可)【拓展提升】122.某同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他停止滴加稀盐酸，并对烧杯中的溶质成分了如下探究活动。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【做出猜想】猜想一：溶质只有氯化钙。猜想二：溶质中有氯化钙和氢氧化钙猜想三：溶质中有。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【方案设计】方

7、法步骤实验现象实验结论方案一取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液酚酞不变色酚酞变红色猜想一正确猜想二正确方案二取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加溶液至过量。猜想三正确氯化钙和稀盐酸Na2CO313【方案评价】该同学与同学们讨论后认为：（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。（2）方案二可行。但该同学在记录时未记录完整，请你帮他将方案二补充完整。【方案反思】方案一不能证明猜想一正确的理由。【拓展与应用】实验证明猜想三是正确的。要想使溶液中的溶质只有氯化钙，你认为应该进行的实验步骤___________________________。【结论

8、】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需