甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题理.doc

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1、甘肃省永昌县第一高级中学2012-2013学年高二化学上学期期中试题理（无答案）座位号______可能用到的相对原子质量：H.1C.12N.14O.16Na.23Mg.24Al.27Fe.56第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一

2、定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关3.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，其中属于电解质的是（）A.①②③B①②③⑤⑧⑨C②③⑤⑥⑨D全部都是4．在体积为2L的密闭容器中合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6mol，在此时间内，用H2表示的平均反应速率是0.45mol/（L·s），则t是()A．0.44

3、sB．1sC．1.33sD．2s5.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A.自来水B.0.05mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液6．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)A．温度越高　　　　　　B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B．2A(g)+B

4、(g)=2C(g)△H2C．2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D．2A(l)+B(l)=2C(l)△H48.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了（）A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能9．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO(

5、g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)错误！未找到引用源。2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molD．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4mol/(L·min)D．无法判断11.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色()A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变12．氢气（H2）、一氧化碳（CO

6、）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H=－285.8KJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H=－283KJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)==8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518KJ/molCH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=－890.3KJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A氢气B一氧化碳C辛烷D甲烷13．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。现欲测

7、定二氧化氮的相对分子质量，应采取的措施是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压14．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ15．在一定条件下，反应CO＋NO2CO2＋NO达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是（）A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．CO的浓度增大D．各物质的浓度不变16．设C+CO22C

8、O；△H＞0反应速度为V1；N2+3H