化学：《化学电源》课件（苏教版必修2）.ppt

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1、高考资源网你身边的高考专家化学电源ChemicalPowerSource电池化学电池太阳能电池原子能电池化学电池利用原电池原理制造的供电装置分类①一次电池——不可充电电池——如：干电池②二次电池——充电电池——如：蓄电池③燃料电池锂电池干电池叠层电池纽扣电池燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料与氧气或空气进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。目前燃料电池的能量转化率近80%，约为火力发电的2倍。这是因为火力发电中放出的废热太多。燃料电池没有噪声及硫、氮氧化物等废气污染；燃料电池发明于

2、19世纪30年代末，经反复试验、改进，到20世纪60年代才开始进入实用阶段。燃料电池ThisfuelcellwasusedtosupplyelectricityfortheApolloSpaceProgram进入本节重难点氢氧燃料电池（Hy-OxFuelCell）总反应方程式：2H2＋O2＝2H2O*不写条件特点：两个电极均为惰性电极（石墨/铂）氢氧燃料电池电极反应总反应：2H2+O2=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-=4H+O2

3、+2H2O+4e-=4OH-2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-书写电极反应式应注意以下几点：1．电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；3．负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；2．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；课　堂　总　结1.一个电极参与反应（简易原电池，干电池）：负极：M-ne-=

4、=Mx+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属2.两个电极均参与反应(铅蓄电池，纽扣电池):金属为负极，金属化合物为正极3.两个电极均不参与反应（燃料电池）：助燃气体在正极反应，可燃气体在负极反应某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A.Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B.Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C.Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D.Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+B