分散系及其分类ppt课件 (3).ppt

《分散系及其分类ppt课件 (3).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二课时分散系及其分类1难点：不同分散系的本质区别及胶体的性质。阅读课本P25-261、什么是分散系？有哪几部分组成？2、分散系可以如何分类？分类的依据是什么？3、浊液、胶体、溶液这三种分散系的本质区别是什么？2分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：容纳分散质的物质。一、分散系的定义3二、分散系的分类：1、根据分散质和分散剂的状态不同，将它们分为9种组合方式：分散质分散剂气液固气液固4云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）5

2、烟分散质：灰尘颗粒（固）分散剂：空气（气）6盐酸分散质：氯化氢气体（气）分散剂：水（液）7酒分散质：酒精（液）分散剂：水（液）8CuSO4溶液分散质：硫酸铜晶体(固)分散剂：水（液）9泡沫塑料拖鞋（气－固）10干燥剂吸潮分散质：空气中的水（液）分散剂：干燥剂（固）11彩色玻璃分散质：氧化亚铜（固）分散剂：玻璃（固）12分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、白酒硫酸铜溶液、泥水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析132、若是根据分散质粒子的大小，又

3、可将它们分为三种组合方式：分散质粒子大小所属分散系外观现象＜1nm1nm～100nm＞100nm溶液浊液胶体均匀、透明、稳定不均匀、不透明、不稳定均匀、有的透明、介稳定胶体本质特征：分散质粒子直径为1~100nm14科学探究1课本P26页——怎样区分胶体溶液、浊液1、Fe(OH)3胶体制备取一烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl三、胶体15FeCl3+3H2OF

4、e(OH)3（胶体）+3HCl△★注意：①加热可以加快反应速率，但当溶液呈红褐色就要停止加热，不然会破坏胶体，最终生成Fe(OH)3沉淀。★注意：③不写“↓”，写胶体★注意：②不能用自来水，因为自来水中的离子会使Fe(OH)3胶体粒子聚成更大的颗粒，结果生成Fe(OH)3沉淀；也不能搅拌。16光束照射时的现象原因分析CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水形成一条光亮的通路无光亮通路产生溶液中粒子的直径很小，散射极其微弱胶体的直径较大，能使光波发生散射.科学探究2无光亮通路产生溶液中粒子的直径很大，使光全反射硫酸铜溶液氢氧化铁

5、胶体粒子小，全透射粒子较大，散射粒子很大，全反射17过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上无滤渣，滤液颜色不变由浑浊变澄清，滤纸上有不溶物结论：胶体粒子能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸。科学探究3（3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。182、胶体性质①丁达尔效应——一束光通过胶体有一条光亮的“通路”。原因：应用：胶体粒子对光线散射区分胶体和溶液②介稳性原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。（同种胶体粒子的电性相同，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变大。）（主要）原因二：布朗运动。（次要）19③

6、电泳——警示：是胶体粒子带电，胶体不带电。在电场的作用下，胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象。胶体粒子带有电荷原因：例如：Fe（OH）3胶粒只吸附阳离子而带正电荷(选择性吸附)→向阴极移动→阴极区颜色逐渐变深④胶体聚沉胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）（1）加热或搅拌（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体。胶体凝聚的方法：（破坏胶粒结构，不可逆）（1）加热或搅拌（2）加电解质溶液（3）加带相反电荷的胶体。203、胶体的应用(1)改进材料的机械性能和光学性能：如制作有色玻璃（固溶胶）．(2)医学上的应用：如疾病的治

7、疗．血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.(3)农业上的应用：如土壤的保肥作用．土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在(4)日常生活中的应用：如用明矾净水、制豆腐．(5)解释一些自然现象：如江河入海口形成三角洲21按分散剂的状态不同，可分为：液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。气溶胶：烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃等。胶体常见的胶体有：淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。常见的胶体22固溶胶烟水晶有色玻璃23雾气溶胶

8、烟白云24此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！