浓度对化学平衡的影响1.ppt

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1、浓度对化学平衡的影响<<影响化学平衡的条件>>中市优质课课件辽宁省建平县二高中化学组谢晓东2008.4.3高考资源网知识与技能：掌握浓度对化学平衡的影响过程与方法：通过实验探究浓度对化学平衡的影响,培养学生利用实验探究、分析、解决问题的能力。情感态度与价值观：培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。教学方式：分组实验探究，通过实验激发学生的兴趣，引导启发学生分析实验现象、探究实质、总结规律。★教学目标化学平衡是一定条件下的动态平衡（v正=v逆≠0）如果改变影响速率的一个条件------改变浓度,已经建立的平衡会不会发生改变呢?可以先猜测一下实验设计实验目的：研究了解浓度对化学平衡的影

2、响现有实验资源：药品：0.1mol/LK2Cr2O7溶液、浓硫酸、6mol/LNaOH溶液0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、饱和FeCl3溶液、1mol/LKSCN溶液、仪器：试管、胶头滴管、试管架、量筒可供选择研究的可逆反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3黄色红色Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色思路引导可用颜色的变化说明浓度的变化通过改变反应物或生成物浓度来观察化　学平衡是否改变，如何移动实验现象具有可观性、可比性要能通过现象说明平衡移动的方向实验方案向两支盛有K2Cr2O7溶液的试管中分别滴加浓硫酸和NaOH溶液,观察溶液颜色

3、变化方案一：方案二：将FeCl3溶液和KSCN溶液的混合溶液分别装入三支试管中，向其中的两支中分别滴加FeCl3溶液、KSCN溶液，与另一支比较颜色变化，然后在两支试管中再滴加NaOH溶液，看颜色变化实验目的：探究浓度变化对化学平衡的影响。实验原理Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色①取两支试管各加入５ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液;②向一支试管中滴加5—10滴浓硫酸,观察并记录溶液颜色;③向另一支试管中滴加10--20滴6mol/LNaOH溶液,观察并记录溶液颜色实验步骤：滴加浓硫酸滴加NaOH溶液溶液橙色加深溶液黄色加深重铬酸钾溶液重铬酸钾溶液增加H+的浓度,

4、平衡向逆反应方向移动,橙色加深;增加OH-的浓度,减小H+的浓度,平衡向正反应方向移动,黄色加深实验结论平衡移动规律在其它条件不变时增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色实验步骤：①向盛有10ml0.01mol/LFeCl3溶液溶液的试管中加入10ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色；②将①中红色溶液分置于两支试管中；向其中一支试管中滴饱和FeCl3溶液４滴，充分振荡，观察颜色变化；向另一支试管中滴加４滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化.③向②的两支试管中各加入0.01mol/LNa

5、OH溶液３－５滴，观察现象滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液红色变浅红色变浅步骤②滴加饱和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤③现象结论溶液红色加深溶液红色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液产生红褐色沉淀，溶液红色变浅产生红褐色沉淀溶液红色变浅增加Fe3+或SCN-的浓度，溶液颜色加深，平衡向正反应方向移动，减少反应物Fe3+的浓度，溶液颜色变浅，平衡向逆反应方向移动在其它条件不变时增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动平衡移动规律板书:浓度对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正向移动减少反应物

6、的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆向移动用速率时间图说明浓度对平衡的影响Vtt1t2t3V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反应物浓度V(逆)V(正)vtvtvt减小反应物的浓度增大生成物的浓度减小生成物的浓度t1t2t3V正V逆V逆V正V正V逆t1t2t3t1t2t3V正V正V正V逆V逆V逆V正V逆向正移动V正

7、没有改变。你认为能通过增加氧化铁的量,来减少一氧化碳的含量吗?习题1.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？ＣＯ浓度有什么变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加氢气的浓度平衡正向移动，ＣＯ浓度增大平衡不移动，ＣＯ浓度不变平衡逆向移动，ＣＯ浓度减小2.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()Ａ　减少Ｃ或Ｄ