化学反应与能量变化ppt课件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡化学反应速率与化学平衡化学反应与能量电化学基础选修四——化学反应原理1P4＋5O2===P4O102（1）Al的表面有氧化膜，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）反应是放热的（3）H+的浓度逐渐减小3（1）①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体（3）Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑（4）小于4第一节化学反应与能量变化第一章化学反应与能量5我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有能量变化热能电能光能当能量变化以热

2、能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应6思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧,中和反应,活泼金属与酸、水,大多数化合反应大多数分解反应,以C，CO，H2作还原剂的反应,Ba(OH)2.8H2O+NH4ClC+CO2===2CO吸热反应高温放热反应有时也需要加热才能发生！7为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于（宏观）。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一8生成物反应物能量图1吸收热量放出热量反应过程中能量变化曲线图：生成物图2反应物能量

3、9反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

4、：与内能有关的物理量符号：H决定因素：反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑3、焓变：生成物与反应物的焓值差符号：△H14符号：单位：在恒压的条件下，若化学反应中物质能量的变化全部转化为热能，则焓变等于该反应的反应热。3、焓变：思考：焓变与反应热有什么关系？注意：1、反应热是描述在一定温度下的化学反应前后的热量变化2、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应3、单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。△HkJ/mol或kJ·mol-115放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热

5、反应物生成物能量反应过程△H＜0吸热反应物生成物能量反应过程△H＞04、规定：放热反应：反应体系的能量降低吸热反应：反应体系的能量升高165、ΔH的计算（1）ΔH=反应物的键能总和–生成物的键能总和例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/m

6、ol相当于1/3molN2分析课本P2图1-1，键能与△H有什么关系17由下图分析ΔH与物质能量有什么关系？（2）ΔH=∑E生成物–∑E反应物18放热反应吸热反应△H表现行式物质总能量变化键能变化联系△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”生成物的总能量小于反应物的总能量生成物的总能量大于反应物的总能量生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，19小结一、反应热、焓变从物质能量角度看：ΔH＝生成物总能量－反应物总能量从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为

7、“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”20第二课时21ΔH＝生成物总能量－反应物总能量ΔH＝反应物总键能－生成物总键能我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？22二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)====2HI(g)