高中化学选修4课件：第3章第3节盐类水解.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理23七月2021第三节　盐类水解（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡学习目标1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过盐类水解的现象看本质。3.学会盐类水解的书写方法.溶液的酸碱性中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=c(OH-)c(H+)＞c(OH-)C(H+)＜c(OH-)探究原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH++OH–纯水中：当分别加入CH3COONa、NH4Cl、NaCl形成溶液后，请思考：（1）相关的电离方程式？（2

2、）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？（4）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？分析后，填写书表格盐类的水解【讨论分析】CH3COONa溶液显什么性？分析过程H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_+Na++CH3COOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系C（OH-）C（H+）＞溶液显碱性离子方程式：化学方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH⑴电离方程式⑵c(H+)和c(O

3、H–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–+有（促进水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH–)<碱性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO–+H2OCH3COOH+OH–水解方程式讨论：0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO-浓度是否为0.1mol/L？【讨论分析】NH4Cl

4、溶液显碱性吗？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2O⑴电离方程式⑵c(H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH++OH–NH4ClCl–+NH4++有（促进水的电离）NH3·H2Oc(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水解方程式往水中加NaCl形成溶液。⑴电离方程式⑵c(

5、H+)和c(OH–)相对大小⑶盐溶液的酸碱性⑷盐溶液中的粒子⑸有无弱电解质生成⑹相关化学方程式H2OH++OH–NaClCl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O无c(H+)c(OH–)=中性无（对水的电离平衡无影响）一、盐类的水解什么叫做盐？CH3COONa：NH4Cl：NaCl：（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2ONH3·H2O+HClNH4Cl+H2ONaOH+HClNaCl+H2O根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成:酸+碱=

6、=盐+水（中和反应）酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐1、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3(1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。常见的弱碱：NH

7、3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa溶例）：C(H+)

8、对水电离平衡的影响溶液的酸碱性CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性NaCl不能无无中性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐盐组成中的离子与水作用生成弱电解质，促使水的电离平衡向正方向移动，使溶液显酸性、碱性或中性。2、实质：判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3溶液的酸碱性。3、水解规律（五言绝句）有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性举例：你认为还有哪些盐溶液显酸性？哪些盐显碱性？越弱越水解都