人教版高中化学选修4第3章第3节《盐类的水解》(第1课时)ppt课件.ppt

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1、水溶液中的离子平衡第三章第三节　盐类的水解第三章第1课时　盐类的水解新知识·导学探究2新思维·名师讲堂3新考题·随堂自测4新情境·激趣入题1新情境·激趣入题某日上午10点左右，家住某市区的李阿伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时他并未在意。回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险。请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以处理？你知道纯碱水溶液为什么显碱性吗？新知识·导学探究●新知导学NH3·H2O电离>酸CH3COONa===

2、CH3COO－＋Na＋CH3COO－H＋CH3COOH向右移动>碱NaCl===Na＋＋Cl－没有＝中性阳离子阴离子OH－H＋弱碱或弱酸弱大吸热正增大1．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？2．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？提示：不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)大。●自主探究3．强酸强碱盐不发生水解，那么强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？4．已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸

3、性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？5．如何确定酸式盐溶液的酸碱性？新思维·名师讲堂1．盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性●教材点拨盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性pH＝7pH>7pH>7pH<7pH＝7pH>7pH<7盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐2.盐类型和溶液酸碱性的关系提示：弱酸弱碱盐溶液，可能呈酸性、中性或碱性，例如CH3COONH4溶液呈中性。盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐实例NH4C

4、l、(NH4)2SO4NaCl、Na2SO4Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液酸碱性酸性中性碱性3．盐溶液呈现酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液NH3·H2O(2015·经典习题选萃)物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是(　　)A．Na2CO3NaHCO3NaCl　NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl　NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl　NaNO3Na2SD．NH4Cl　(NH4)2SO4Na2S　NaNO3●典例透析【答案】C【点评】解此类题的思路是：先将各种物质分类，然后根据盐类水

5、解的规律将溶液按酸碱性强弱排序。规律共四点：①水解造成的酸性没有弱酸的酸性强；②水解造成的碱性不如弱碱的碱性强；③盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；④盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。1．下列说法正确的是(　　)A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C．NaHCO3溶液显酸性D．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。答案：D●变式训练1．盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟水电离出的H＋或OH－生成弱电解质的反应叫盐

6、类的水解。2．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H＋生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。盐类水解●教材点拨根据盐类水解的定义，可知盐类水解的关键是生成了弱电解质，可表示如下：4．盐类的水解规律。盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者大于后者。提示：酸式盐溶液酸碱性要看酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小。只电离不水解(如NaHSO4)的显

7、酸性，电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性，水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。弱酸弱碱盐电离出来的阴、阳离子都能水解，两种离子的水解相互促进，溶液的酸碱性由两种离子对应的酸(碱)性的相对强弱决定。6．盐溶液酸碱性的判断盐溶液的酸碱性跟盐的组成和水的电离密切相关。现将盐的水解情况小结如下：盐的组成水解的离子水电离移向c(H＋)与c(OH－)关系溶液的酸碱性强酸弱碱盐弱碱阳离子向右移c(H＋)>c(OH－)酸性强碱弱酸盐弱酸阴离子向右移c(H＋)、<或＝酸性、中性、

8、碱性强酸强碱盐无不移动c(H＋)＝c(OH－)中性(2015·陕西西安一中测试)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝