云南省邵通市盐津县滩头乡九年级化学下册 10.2.1 中和反应导学案（无答案） 新人教版.doc

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1、10.2.1中和反应一、学习目标1.了解中和反应的特征及应用。2.学会书写中和反应的化学方程式；重点：中和反应的反应规律及化学方程式的书写难点：理解中和反应的实质二、自主学习1、中和反应（1）定义：，叫做中和反应。（2）农业上常用来改良酸性土壤；硫酸工厂排放的污水可用来进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入进行中和；人体胃液中过量的盐酸可用（如氢氧化铝）药物进行中和处理。三、合作探究：1.结合教材实验10-8，探究盐酸与氢氧化钠的反应，完成下表。实验步骤实验现象实验结论1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液溶液呈色；2.再慢慢滴入稀

2、盐酸，边滴边搅拌溶液变成色；讨论：(1)向氢氧化钠溶液中加入酚酞的目的是，（2）根据上述现象说明氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应。（3）当溶液变成无色时，溶液显性或性；2.写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：。3、完成下列化学方程式(注意配平)：（1）Ca(OH)2+HCl==。（2）NaOH+H2SO4==。4、结合教材60页图10-14，说说你对中和反应的认识。中和反应的实质是：酸溶液中的离子与碱溶液中的离子作用生成水的过程。5、中和反应在生活实际中的应用：1.农业上，用中和土壤中的酸；22.硫酸厂用中和污水中的硫酸；3

3、.生活中用含的药物治疗胃酸过多；4.在皮肤上涂以减轻因蚊虫叮咬产生的肿痛；【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？【课堂检测】1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（）A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.大理石和稀盐酸2.下列反应中，属于中和反应的是（）A．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OB．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHC．Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OD．CO2+Ca(OH

4、)2==CaCO3↓+H2O3.在滴加了酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（）A．红色→蓝色B．蓝色→红色C．红色→无色D．无色→红色4.按要求写化学方程式（1）用含Al(OH)3的药物中和过多胃酸：，（2）苛性钠露置在空气中逐渐变为白色粉末：，（3）用盐酸除铁锈：，（4）水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，试写出HCl与Mg(OH)2反应的化学方程式：。2