硝酸的性质及其应用ppt课件.ppt

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1、氮及其重要化合物硝酸的性质及应用考纲要求1、掌握硝酸的性质；2、HNO3性质的综合运用：①强氧化性和其还原产物的多样性；②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反应进行定量计算。年份20112012201320142015题号1213（I）7(I)、13近五年全国I、II试题对硝酸的性质及应用的考查情况：2基础梳理一、硝酸的物理性质纯硝酸是一种色、具有气味的体、易、易；实验室中久置的浓硝酸略显黄色。不溶于水刺激性液挥发二、硝酸的化学性质1、具有强酸性具有酸的通性，但与金属反应产生H2无HNO3二、硝酸的化学性质2、不稳定性棕色细口

2、试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。AgNO3、氯水、溴水等。常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑△或光照硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为。1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？2、浓硝酸如何保存？思考：3、强氧化性要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能，说明氧化性：浓HNO3稀HNO3二、硝酸的化学性质要点二、HNO3的强氧化性的具体体现：1、与金属反应2、与非金属反应3、与还原性物质反应>练习：写出下列化学（离子）方程式：二、硝酸的化学性质（1）

3、浓、稀硝酸分别与Cu反应的化学方程式（2）浓硝酸与C反应的化学方程式（3）稀硝酸与Fe2+反应的离子方程式答案：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O强调：常温下Al、Fe遇浓硝酸发生钝化。某溶液能与Al作用产生H2，则该溶液可能大量共存的离子组合是（）A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+、HCO3-B练习：12.（2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑13.(201

4、5新课标2)用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是7.(2015I)我国清代《本草纲目》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金••••••其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A、氨水B、硝酸C、醋D、卤水小结：金属与硝酸反应的规律1、金属与硝酸反应的一般通式（1）；（2）.2、反应规律（1）硝酸与金属反应一般不产生H2；还原产物：浓硝酸→NO2；稀硝酸→NO。（2）Cu与浓硝酸反应，若Cu足量，产生的气体是NO和NO2的混合物；（3）Fe与稀硝酸反应，先生成F

5、e(NO3)3，若Fe过量，最终生成Fe(NO3)2.金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO2↑+H2O金属+浓硝酸金属硝酸盐+NO↑+H2O例：将32.6g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积L,NO2的体积L.（2）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水g.三、有关性质的应用（2）32.6gCu与硝酸的反应后的气体为NO和NO2，NO和NO2被H2O2氧化为NaNO3转化过程可表示为：Cu→→HNO3→→NO、NO2→→

6、NaNO3失电子得电子失电子答案：（1）5.85.4（2）57.8（1）Cu与硝酸的反应中,32.6gCu失电子转化为Cu2+,HNO3中的氮元素得电子转化为NO2和NO。则Cu失去的电子应等于HNO3中的氮元素得到的电子，设NO2体积为VL，则NO的体积为（11.2-V）L,根据得失电子守恒可算出V。解析：1.92gCu和一定量浓硝酸反应，随着Cu的不断溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反应后，共收集到标准状况下气体1.12L，反应中被消耗的硝酸的物质的量mol.练习：解析：1.92gCu的物质的量0.03mol，所以Cu(NO3)2中

7、含NO3-为0.06mol，而生成NO和NO2的混合气体，含有N的物质的量为0.05mol，根据N的质量守恒定知，共消耗硝酸的物质的量为0.11mol。小结：有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒：即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。作业：足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况下）混合后通入水中被完全吸收成硝酸。若向所得硝酸铜溶液加入5mol·L-1的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积为多少？谢谢老师们、同学们！你们辛苦了！再见！！！