必修2乙醇学案.doc

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1、化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案编号：18使用时间：2013年5月第三章第三节第1课时《乙醇》学案使用说明与学法指导：1.依据预习案通读教材P73—P75，进行知识梳理。2.将预习中不能解决的问题标记出来。[学习目标]1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，初步学会由官能团分析性质的方法。3.认识乙醇在日常生活中的应用。[重难点]1.掌握乙醇的分子结构和化学性质。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，初步学会由官能团分析性质的方法。预习案——细品教材夯实基础[教材研读]一、烃的衍生物1.烃的衍生物（1）定义：烃

2、分子中的氢原子被其他的所代替而生成的一系列化合物。（2）举例：、四氯化碳、、乙醇等。2.官能团（1）概念：决定有机化合物的原子或原子团。（2）几种常见官能团的名称及符号名称氯原子硝基碳碳双键羟基符号【问题1】羟基就是氢氧根离子吗？二、乙醇1.物理性质俗称颜色状态气味密度溶解性（在水中）挥发性酒精液体特殊香味比水与水互溶易挥发2.分子结构分子模型分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型3.化学性质（1）与钠的反应①实验探究实验操作实验现象无水乙醇中放入金属钠后，试管中有产生，放出的气体可在空气中安静的燃烧，火焰呈淡色；烧杯壁上有生成，迅速倒转烧杯后向其中加

3、入澄清石灰水，石灰水。②实验结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了乙醇钠和氢气。③化学方程式：（2）氧化反应①燃烧化学方程式：②催化氧化实验操作在空气中灼烧过的铜丝插入乙醇中实验现象在空气中灼烧过的铜丝表面由色又变为色，试管中的液体有气味。化学方程式Cu或Ag2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成。化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案编号：18使用时间：2013年5月4.乙醇的用途（1）用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。（2）用作化工原料。（3）医疗上常用体积分数为75

4、%的乙醇溶液作消毒剂。【问题2】结合乙醇的分子结构分析1mol乙醇与钠完全反应可生成多少molH2?探究案——质疑解疑合作探究【探究点一】乙醇的结构与性质1.乙醇的结构特点(1)乙醇分子中有C-H、C-C、C-O、O-H4种键；（2）官能团为羟基，且羟基氢最活泼；（3）一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键。2.乙醇的性质（1）乙醇反应时的断键情况乙醇的性质键的断裂与钠反应断键燃烧断键催化氧化断键（2）乙醇的催化氧化2Cu+O2===2CuO(铜丝由红色变为黑色)Cu或Ag总的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O例1.下列方法中可

5、以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2D.1mol乙醇可生成1mol乙醛【探究点二】乙醇与金属钠的反应1.水、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较与水反应与乙醇反应反应方程式反应实质反应的剧烈程度羟基氢的活泼性定量计算关系密度大小关系2.证明乙醇分子中含有一个羟基的方法1mol乙醇与足量金属钠反应产生0.5mol氢气。例2.下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率由快到慢的排列顺序正确的是（）①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA.①>②

6、>③B.②>①>③C.③>①>②D.②>③>①[课堂检测]1.下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是（）A.CH3CH2CHCH3B.CH3CH2CH2CH2OHOHCH3C.CH3CHCH2OHD.CH3—C—CH3CH3CH32.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象描述中正确的是（）A.钠块浮在乙醇液面的上面B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出【课后作业】1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A、它是一种再生能源B、乙醇易燃烧污染小C、乙醇只能在实验室内作燃料D、粮食作物是制

7、乙醇的重要原料2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物所以可用乙醇提取中药的有效成分B、由于乙醇的密度比水小所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去C、由于乙醇能够以任意比溶解于水所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D、由于乙醇容易挥发所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法化学必修2第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案编号：18使用时间：2013年5月3.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g则CO的质量是（）A、1.4gB、2.8gC、

8、4.4gD、在2.2g和4.4g之间4由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气