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时间:2020-03-08
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1、27.(11分)某课外活动小组用纯净、干燥的氯气制备氯化铜。分析下列实验装置图,回答有关问题。(1)写出A中发生反应的离子方程式 。(2)对于A、C两处的酒精灯,应该先点燃A处的酒精灯,原因是 。(3)纯净、干燥的氯气与铜加热时反应的现象是 ;该反应的化学方程式
2、 。(4)上述实验装置图有明显不足之处,请指出: 。 28.(7分)使用密度为l.19g/cm3、HCl质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成氯气在标准状况时的体积为11.2L。计算:(1) 被氧化的Cl-的物质的量为 mol,过程中转移电子的物质的量为
3、 mol。(2) 浓盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。27、(11分)(1)MnO2 +2Cl- +4H+ Mn2+ +Cl2↑ +2H2O(3分)(2) 铜和装置内的氧气反应生成氧化铜。(2分)(3) 棕黄色烟;(2分)(4) ①B和C之间缺少干燥装置;(2分)②C之后缺少尾气吸收装置。(2分) 28、(7分)(1)1;1(4分) (2)解:设浓盐酸溶液的体积为1L, (2分) =11.9mol
4、 所以,浓盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L。 (1分) 答:浓盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L。 (答数不占分,其它合理解法同样给分)
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