鲁科版高中化学必修1第二章第二节.ppt

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1、普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质城关一中化学组电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离演示铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？[质疑]演

2、示在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[练习]书写电离方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2电解质非电解质酸碱盐强电解质弱电解质电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大

3、小成正比。知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题思考实验观察将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有_______生成大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白

4、色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。问题迁移1请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实

5、质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是：本质特点是：CO32-与H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书

6、写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。什么是离子方程式？基本原则：问题讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。问题讨论3酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四

7、种酸→常见碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→钠盐→钾盐√√√√√√基本步骤方法1⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式；⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子；⑶写出离子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化学方程式⑵改写化学方程式⑶写出离子方程式基本步