离子共存专题总结.doc

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1、离子共存专题总结　　离子共存专题总结正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电解质、生成络离子，大致可分为以下几种情况　　1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO　　2、SiO32-等都不能与H+大量共存。　　2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。　　

2、3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。　　4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO　　4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。　　5、弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。　　6、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与S-，Ag+与NH3等。　　[练习]　　1

3、、在某无色透明的PH=0的溶液中能共存的离子组是（）A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、AlO2?、K+、NO3?C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D.K+、SO42-、HCO3-、Na+　　2、下列各组离子能在同一溶液中大量共存，用酸酸化后，溶液仍然澄清透明且颜色也无变化的是()A.Na+K+S2O32-SO42-B.Na+Ca2+Cl-HPO42-C.K+Na+OH-AlO2-D.Mg2+Fe2+NO3-SO42-　　3、在水电离出的[H+]=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K+Fe2+SO32-MnO4-B.Na+Cl-NO3-SO42

4、-C.Na+AlO2-Br-Cl-D.Al3+NH4+Cl-SO42-　　4、在PH值为1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是A．K+Br-HCO3-NH4+B.AlO2-Na+Cl-NO3-C.Fe2+SO42-NH4+NO3-D.Cu2+NO3-Fe3+Cl-　　5、在下列离子组中因发生双水解反应而不能大量共存的是（）A．Cu2+Na+Cl-S2-B.AlO2-Na+Cl-HCO3-SO42-C.AlO2-Na+Cl-Al3+D.H2PO4-Na+Cl-PO43-　　一、离子共存下面是离子间不能共存的几种情况1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存　　(1)有气体产生。　　

5、例如CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。　　(2)有沉淀生成。　　例如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH—大量共存；Pb2+与Cl—，Fe2+与S2—、Ca2+与PO43—、Ag+与Cl-、Br-、I—等不能大量共存。　　(3)有弱电解质生成。　　例如OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、—、C17H35COO—、等与H+不能大量共存；一些酸

6、式弱酸根，例如HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能与OH—大量共存；NH4+与OH—不能大量共存。　　(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。　　例如AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。　　这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。　　例如3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等。　　2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存　　(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。　　例如S2—、HS—、

7、SO32—、I—和Fe3+不能大量共存。　　(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。　　例如MnO4—、Cr2O72—、NO3—、ClO—与S2—、HS—、SO32—、HSO3—、I—、Fe2+等不能大量共存；SO32—和S2—在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S—十SO32—十6H+＝3S↓十3H2O反应不能共存。　　H+与S2O32—不能大量共存。　　3．