化学实验报告 实验__硫酸铜含量测定.doc

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1、实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目硫酸铜含量测定课程：分析化学学号：一、实验目的1．学习碘量法的基本原理、溶液的配制和标定的方法。2．熟悉间接碘量法的操作方法。3．了解间接碘量法测定铜盐的原理。二、实验原理固体试剂Na2S2O3•5H2O通常含有一些杂质，且易风化和潮解，因此，Na2S2O3标准溶液采用标定法配制。通常采用K2Cr2O3作为基准物，以淀粉为指示剂，用间接碘量法标定Na2S2O3溶液，因为K2Cr2O7与Na2S2O3的反应物有多种，不能按确定的反应式进行，故不能用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，而应先使K2Cr2O7与过量的KI反应，析出与K2Cr2

2、O7计量相当的I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，反应议程式如下：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O2S2O32-+I2=2I-+S4O62-Cr2O72-与I-的反应速度较慢，为了加快反应速度，可控制溶液酸度为0.2~0.4mol/L，同时加入过量的KI，并在暗处放置一定时间。在弱酸性溶液中，Cu2+可与过量的I-作用析出I2并生成难溶物CuI，析出的I2可用Na2S203滴定液滴定，其反应式为：2Cu2++4I-=2CuI↓+1212+2S2032-=2I-+S4062-三、仪器和药品仪器：50mL碱式滴定管、10、20、25、50mL移液管、台

3、秤、称量纸、250mL锥形瓶（3个）、5mL刻度吸管（2个）、250mL碘量瓶、电子天平、称量瓶药品：醋酸溶液、0.1mol／LNa2S2O3滴定液、KI固体20%K1溶液、1%淀粉重铬酸钾标准溶液、CuS04·5H2O、3mol/LHCl四、内容及步骤1、配制0.1mol/LNa2S2O3溶液500mL称取13gNa2S2O3·5H2O,溶于500mL新煮沸的冷煮沸的蒸馏水中,加0.1gNa2CO3,保存于棕色瓶中,放置一周后进行标定.2、Na2S2O3标准溶液的标定用差减法准确称取K2CrO7基础物质1.3~1.5g，用蒸馏水溶解,定容成250mL。用移液管吸取25.00mL

4、K2CrO7标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL3mol/LHCl，加入10mL20%KI。摇匀后盖上表面皿，于暗处放置5min。然后用100mL纯水稀释，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄绿色后，加入2mL淀粉(0.5%)指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失并变为绿色即为终点。平行测定3次,计算Na2S2O3标准溶液的浓度和相对平均偏差。3、硫酸铜含量测定准确称取CuS04·5H2O约0.5g，置碘量瓶中，加无离子水50ml溶液，加醋酸4mI，K1溶液10ml。用0．1mol／LNa2S2O3滴定液滴定至近终点(浅黄色)时，加淀粉指示剂2ml，继续用Na2S2O3滴定液滴定至蓝

5、色消失呈米色悬浊液为终点。记录消耗Na2S2O3的体积，按下式计算硫酸铜的含量。重复测定三次，计算相对平均偏差。五、实验结果记录与计算1、Na2S2O3标准溶液的标定记录项目123C(K2CrO7)(mol/L)V(K2CrO7)(mL)Na2S2O3开始读数(mL)Na2S2O3最终读数(mL)用去Na2S2O3体积(mL)Na2S2O3标准溶液浓度（mol/L）Na2S2O3标准溶液浓度的平均值相对平均偏差(%)2、硫酸铜含量的测定记录项目123m(CuS04·5H2O)(g)Na2S2O3开始读数(mL)Na2S2O3最终读数(mL)用去Na2S2O3体积(mL)CuS04

6、含量CuS04含量相对平均偏差(%)六、思考题：1、用Na2S2O3标准溶液滴定碘液时为什么淀粉指示剂应在接近终点时才加人?2、为何在碘量瓶中滴定？教师评语：年月日