氧化还原反应练习.doc

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1、氧化还原反应21、下列有关氧化还原反应的说法正确的是(　　)A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂2、下列微粒中，只有氧化性的是(　　)①S2－　②Fe2＋　③Fe3＋　④S　⑤H＋　⑥Na＋　⑦MgA．①⑦　　　B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥3、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是(　　)A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．盐酸和氧化铁反应C．铁片放入CuSO4溶液中D．氢气还原CuO3、下列反应中，加入氧化剂

2、才能实现的是(　　)A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO24、下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是(　　)A．H2SO4→SO2B．Fe2＋→Fe3＋C．H2S→SO2D．HCO3－→CO25、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见的化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时，表现的氧化性强弱符合(　　)A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋6、在反应MnO

3、2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有8.7gMnO2参加反应，则被氧化的HCl的质量是(　　)A．14.6gB．7.3gC．3.65gD．0.73g7、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　　)H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－8、在热的稀硫酸溶液中溶

4、解了11.4gFeSO4，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2＋全部转化成Fe3＋，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy是(　　)A．N2OB．NOC．N2O3D．NO29、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是(　　)A．＋2B．＋3C．＋4D．510、在反应CuS＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋S↓＋2H2O中，氧化剂与还原剂的微粒个数比为(

5、　　)A．1∶2B．1∶4C．1∶1D．2∶111、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶112、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________―→________＋________＋________＋H2O(2)反应物中发生氧化

6、反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。3(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：________＋________―→13、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少？14、针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：A．Na2O2＋HCl―→H2O2＋NaClB．

7、Ag2O＋H2O2―→Ag＋O2＋H2OC．H2O2―→H2O＋O2D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH―→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是________，H2O2仅体现还原性的反应是________，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是________。(填代号)(2)标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O反应中氧化剂是_____