甘肃省武威市第六中学2019_2020学年高二化学上学期第一次学段考试试题.doc

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1、武威六中2019-2020学年度第一学期第一次学段考试高二化学试卷一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是（　　）A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2．下列反应不属于可逆反应的是（　　）A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．合成氨的反应D．

2、电解水生成H2和O2与点燃H2和O2的混合物生成水3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH==-Q12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH==-Q2B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH==-Q1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH==-Q2C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g）ΔH==-Q1C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH==-Q2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH==-Q11/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）ΔH==-Q

3、24．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（　　）A．缩小体积使压强增大B．升高体系的温度C．恒容，充入HeD．加入合适的催化剂5．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）=ZnO（s）△H=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）=Ag2O（s）△H=－31.0kJ/mol，则Zn（s）＋Ag2O（s）=ZnO（s）＋2Ag（s）的D△H等于（　　）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/

4、mol6．对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列所表示的化学反应速率最快的是A．v（A2）=0.01mol·L−1·s−1B．v（B2）=1.0mol·L−1·min−1C．v（AB3）=0.9mol·L−1·min−1D．v（A2）=0.4mol·L−1·min−17．下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（　　）-7-①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④8.下列热化学方程式书写正确的是（）A．甲烷的燃烧热为-890

5、kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molB．在一定条件下,将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）　△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH（s）＋1/2H2SO4（浓）=1/2Na2SO4（aq）＋H2O（l）  △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热

6、化学方程式为：2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）   △H=－2589.6kJ·mol－19．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生反应：X（g）+2Y（g）3Z（g），此反应达平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化               B．容器内各物质浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：3   D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.3molZ10．反应2A（g）2B（g）+E（g）　ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A的浓度增大,应采

7、取的措施是（　　）A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（　）ABCD研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图12．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．高温比常温有利于NH3的合成B．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫C．Fe（SCN）3溶液中加入KSCN后颜色变深D．氯水宜保存在低温、避光条件下-7-13．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应：2

8、SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH<0的影响。下列说法正确的是（）A．图1研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强B．图2研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低C．图3中t0时