2018届化学中考总复习练习：有关化学方程式的计算（基础）知识讲解.doc

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1、中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）　责编：董亚娇【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（高清课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》一、1）（1）根据题意设未知数。（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。（

2、4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。Zn  +  H2SO4==== ZnSO4 + H2↑ 65                                2x                                4g    x=130g答：需要锌130克。【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。2.设未知数

3、X时，不能在X后面带上单位。3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。4.计算过程中已知量一定要带上单位。5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。6.计算出的结果一定要带上单位。7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。2.反应物或生成物含杂质的计算。3.有关数据分析的化学方程式的计算。4.标签型的化学方程式的计算等等。【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。2.趋向于实际型、开放型、智能型

4、。3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g锌粉和2g铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?（高清课堂《中考总复习—有关化学方程式的计算》习题1）【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。【答案】解：设生成氢气质量为x。铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

5、65213gx即有：解得x=0.4g答：可生成氢气0.4g。【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。2.（2014秋•朔州校级期中）在A+2B═C+2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（　　）A．4B．36C．18D．无法确定【思路点拨】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和分析解答即可。【答案】C【解

6、析】由质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和。设D的相对分子质量为x。则有16+32×2=44+2xx=18。【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。3.在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。【答案】50t赤铁矿含Fe2O3的质量为

7、50t×80%=40t。设炼得纯铁的质量为x，则：解得：x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9t。【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。4.实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克。(不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5g锌充分反应．可制

8、取氢气多少克?【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解。【答案】(1)500mL×1.84g/cm3×98％(2)解：设6.5g锌完全反应生成氢气的质量为x。Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑6526.5gxx=0.2g答：可制取