【精品】分析化学2.doc

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1、滴定分析%1.滴定分析必须具备的四个条件1.反应定量完成2.反应速率快3.简单的确定反应终点%1.用直接法滴定标准溶液的物质：（1）物质必须具有足够的纯度2）物质的纽成与化学式完全相符（3）性质稳定（4）相对分子量大对基准物而言多出的歌条件%1.滴定度：指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，（T被测物/滴定剂）表示对于化学反应aA+bB=cC+dDA为被测纽分。B为标准溶液aChMaT/击

2、..b1000w,四：标准溶液的的表示法五：滴定分析结果的计算：（见课本）酸碱滴定法42溶液体系中酸碱组分的型体分布一:一元酸：乙酸HOAc,设HOAc所占分数的6,OA

3、c所占的分数为6）则bo=[HOAc]HOAc^+OAc~Kah+1w+][H+]+Ka[OAc—]HOAc^OAc—[Ka][H+]+Ka二.二元弱酸H2AAH++HA-AH++A2-CO3二[H2CO3]+[HCO3・]+[CO32・][h+]2其中以62§160分别表示H2AHAA2-的分布系数三元弱酸的分和系数具体详见课本52业Ch2a~[H+1+[H+}Ka+KaxKai[H-¥]KaKaxKaiCTo—[H+Z+[H+]Ka+KaKa.4.3酸碱溶液PH的计算%1.（重点）质子条件：酸碱反应都是物质间质子转移的结果，能够准确反应整个平衡

4、体系中质子转移的严格数量关系称为质子条件。质子条件是推导PH计算公式的基础。例：写岀NH4HCO3S水溶液的质子条件（见课本55业，掌握两种计算方法）%1.一元弱酸（碱）溶液PH的计算一元弱酸（HA）质子条件式:[H+]=[A-]+[OH-][H+卜Ka[HA]Kw+帀精确农达式[H+]=、/也[局]+心若:Kaca>10Kw,忽略Kw(即忽略水的酸性)[HA]=ca-[A-]=ca-([H+]-[OH-])«ca-[H+]近似计算式：[H+]=yjKa(Ca-H+i)若:ca/Ka>105贝!]ca-[H¥

5、=ca计算式：H+]=4K^Ca+Kw若Kam

6、>10Kwa/Ka>105则计算式：[H+]=^KaCa三：两性溶液PH的计算质子条件：rH+l+fH2A]=rA2-1+fOH-l若:岛》〈2，[HA卜c(ApKQ3・2)[H+][HA・]乂[叫Kw1J心[H+][H+]精确表达式：忑2【HA-]+Kw)^al+[HA-]近似昭[H+]=岛％c+Kw)[H+]若Ka2c>1OKW则人可忽略[H+]_:（岛+c如果c>10心则“岛呵賂,得最赋[H『顽2四：二元弱酸溶液PH的计算多元弱酸溶液二元弱酸(H2A)质子条件：[H+]=[HA-]+2[A2]+[OH-]

7、酸械平衡关系KaI[H2A]2/CaI^a2[H

8、2A]KwLJ_[H+][H+F十[H+]/2K[H*]=/Kal[H2A](1+誚)+K”I2K[H+]=Jk』H2A](1+諾)+心CKa>10K/2K外]^<0」则计算式为：以下用_元酸方法计算CKa>lOK/2/^^+广0.1,%c>105则计[H+]=算式为LJala五.缓冲溶液PH的计算屮+]=C.-[H+]^[OH-]Cb^-[H+]-[OH―]，l[H+卜条件氮离子远人于氮氧根[H+卜辭条件Ca远大于[OH[H+]G远大于[H+]-[OH一]例题见课本58〜62业。例子很好，希望大家自己去看。4.4酸碱指示剂一、以下指示剂需记住指示剂变色

9、范围甲基橙3.1.〜4.4甲基红4.4~6.2中性红6.8-8.0酚猷8.1-10.0颜色变化PkHln红~黄3.4红~黄5.0红~黄橙7.4无~红9」二、关于酸碱指示剂的性质可得如下结论：（1）指示剂的变色范围不一淀恰好位于PH=7的左右，而是随各种指示剂常数knm的不同而不同；（2）指示剂的颜色在变色范围内显示出逐渐变化的过程；（3）各种指示剂的变色范围的幅度各不相同，但一般來说，不大于两个PH单位，也不小于一个PH单位。4.5一元酸碱的滴定（PH的计算重点）一、PH突跃范围的计算（具体计算见课本相关内容）滴定突跃：化学计量点前后±0.1%范围内PII的急

10、剧变化。例如：假设滴定某溶液，达到化学计量点时，用去滴定液的体积为V,那么突跃范围的计算就是分别滴定99.9%V,100.1%V时,此时溶液的PH.二、化学计量点附近滴定突跃的大小和被测酸乩值・浓度有关用较浓的标准溶液滴定较浓的试剂，可试滴定突跃适当增大，滴定终点较易判断，且直接滴定的条件C^>10-S%1.在酸碱滴定中，如果用指示剂指示终点，则应根据化学计量点附近的滴定突跃来选择指示剂，应试指示剂的变色范围处于或部分处于滴定范围内。四一元弱酸碱的滴定（1）条件：cAa^lO-8（2）影响因素：浓度增大10倍，突跃增加1个单位Ka值增大10倍，突跃增加1个PH

11、单位五一元强酸碱的滴定浓度増大10倍，