复件 课题2金属的化学性质.ppt

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1、铜犁铧越王勾践剑铜车马吴王夫差铜矛铁犁铧冠铁锄青铜镰兽面纹胄日本水俣病患者第八章金属和金属材料课题2、金属的化学性质知识回顾：反应现象化学方程式A发出光，放热，生成色的固体Mg+O2=B燃烧，发出光，放热，生成色的固体Al+O2=C燃烧，四射，放热，生成色的固体Fe+O2=D色的铜变成的氧化铜Cu+O2=知识回顾：反应现象化学方程式A发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体2Mg+O2==2MgOB剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色的固体4Al+3O2==2Al2O3C剧烈燃烧，火星四射，放热生成黑色的固体3Fe+2O2==Fe3O4D紫红色的铜变成黑色

2、的氧化铜2Cu+O2==2CuO点燃点燃加热结论：金属+氧气→金属氧化物金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应：金属+氧气→金属氧化物3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物→新金属化合物+新金属单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物2、金属与酸的反应：金属+酸→金属化合物+氢气Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑置换反应

3、:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。可表示为:A+BC→AC+B镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时不能与氧气反应。结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性：>>Mg、AlFe、CuAu▲不同条件下，金属与氧气反应的条件要求越低，金属的活泼性越强。讨论▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易进行，反应越剧烈，金属的活泼性越强。结论1：镁、铝、铁、铜、金的活动性：结论2：镁、铝、铁、铜、金的活动性：>>>>MgAlFeCuAu进一步讨论Mg、AlFe、CuAu>>

4、疑问：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜,从而阻止铝进一步氧化，因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。（金属与盐酸、硫酸的反应）金属现象反应的化学方程式镁A1锌A2铁A3铜A4A组（与盐酸）金属现象反应的化学方程式镁B1锌B2铁B3铜B4B组（与硫酸）注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应2、探究过程中实验操作的规范3、观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好上面的两个表格探究活动探究活动A组:金属+盐酸==氯化物+氢气反应的化学方程式现象金属Mg

5、+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,形成无色的溶液,生成气体能燃烧镁A1没有明显现象铜A4Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液,生成气体能燃烧锌A2Fe+2HCl==FeCl2+H2↑产生气泡，反应缓慢,形成浅绿色的溶液，生气体能燃烧铁A3氯化亚铁浅绿色氯化镁氯化锌A组:金属与盐酸反应+2很剧烈较剧烈缓慢不反应讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?反应的化学方程式现象金属Mg+H2SO4——MgSO4+H2↑产生大量的气泡，放出热量,反应很剧烈,形

6、成无色的溶液,生成气体能燃烧镁B1没有明显现象铜B4Zn+H2SO4——ZnSO4+H2↑产生气泡，放出热量，形成无色的溶液,生成气体能燃烧锌B2Fe+H2SO4——FeSO4+H2↑产生气泡，反应缓慢,形成浅绿色的溶液，生气体能燃烧铁B3硫酸亚铁浅绿色硫酸镁硫酸锌探究活动B组:金属与盐酸反应B组:金属+硫酸==硫酸化合物+氢气+2很剧烈较剧烈缓慢不反应金属与硫酸反应比较镁与硫酸锌与硫酸铁与硫酸铜与硫酸讨论：观察此图，这四种金属活动性强弱的结论如何?与前面得出的结论是否一致?1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是3、镁、锌、铁、

7、铜四种金属的活动性顺序是>>>.MgZnFeCuMgZnFeCu(H)>讨论铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu结论：金属单质的活动性比金属化合物溶液中的金属元素的活动性强，活泼的金属才能把不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来。温故知新:Fe>Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱探究活动结论:Al>Cu>Ag实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中C1铜丝浸入硝酸银溶液中C2铜丝浸入硫酸铝溶液中C3金属与某些化合物的溶液反应有红色物质生成,溶液颜色逐渐变淡2Al+3CuSO4—Al2（SO4）3+3Cu有银白色物质生成，

8、溶液由无色逐渐变为淡蓝色Cu+2AgNO3—Cu（NO3）2+2A