物质的量及摩尔质量.doc

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1、物质的量浓度一、物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号：C单位：mol/L，公式：C=n/V二、一定物质的量浓度的配制（1）容量瓶的使用；刻度、容量、温度等，选体积，查漏，不作反应器，不可溶解稀释储存，用完后在瓶口与瓶盖间夹一小纸片。容量瓶标有温度（20），则溶液要放置到20时才转移（2）配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液（3）所需仪器：容量瓶、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管注：同一溶液，无论取多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度）均不变（4

2、）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算已知密度r（g/ml）和质量分数w%，设体积V=1L=1000ml例1、1mol·L－1H2SO4溶液的含义是(　d　)A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4例2下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是(　a　)①托盘天平可读取到小数点后一位(以“g”为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量

3、瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥例3实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是(　d　)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液例4、VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中SO的物质的量浓度为(　d　)A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/

4、L例5今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL、0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是(　　)A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3例6把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　d　)A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1例7将10.6gNa2C

5、O3溶于水配成1L溶液(1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__0.1__，溶液中Na＋的物质的量浓度为__0.2___。(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_11.7g___，Cl－的物质的量浓度为__0.2___。例8常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g·cm－3的溶液。请计算：(1)混合后溶液中NaCl的质量分数为________。(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。(3)在1

6、000g水中需加入________molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)解析：　混合后溶液中NaCl的质量分数＝×100%＝20%，则c(NaCl)＝＝4.0mol·L－1。在(3)中，设需加入NaCl的物质的量为x，依题意有：＝4.0mol·L－1，解得x＝4.3mol。例9与213gNa2SO4中所含的SO42-数目相同的Al2(SO4)3的质量是多少？将Na2SO4和Al2(SO4)3混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？例10有CO与CO2的混合气体（STP）共33.6L，其密度为1.726g/L，已知

7、混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？例11要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ad）A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D