物质的量、摩尔质量.doc

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1、第二节化学计量在实验中的应用第一课时----物质的和摩尔质量课前小卷1.下列叙述正确的是（）A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量B.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-称为阿伏加德罗常数C.氦气的摩尔质量是8gD.4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等2.下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是（）A.1molOH-的质量为17gB.CO2的摩尔质量为44gC.任何物质的摩尔质量等于它的相对原子质量或相对分子质量D.一个钠原子的质量约等于g3、下列数量的各物质中，含原

2、子个数最多的是（）A．1molHClB．3.01x1023个I2　C．12g12CD．0.5molCH44、下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)A．SO的摩尔质量是96g·mol－1B．摩尔质量是98g·mol－1的物质一定是H3PO4C．HCl的摩尔质量是36.5gD．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同5、（1）5molO2中有个氧分子，个氧原子（2）1.204×1024个H2含mol氢分子（3）9.03×1023个NH3中含_____mol氨分子_____mol氢原子，_____mol质子，_____个电子。

3、（4）9.8gH2SO4的物质的量　　　（5）0.25molCaCO3的质量　　　　答案1、D2、AD3、D4、A5、（1）5NA10NA（2）2mol（3）1.5mol4.5mol15mol10NA（4）0.1mol（5）100g新知梳理一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量:物质的量是七种基本物理量之一，表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的集合体。符号为。注意：（1）物质的量的对象是微观粒子，微粒可以是_____、_____、、原子团、电子、中子、质子等，不适用于宏观物体（2）“物质的量”四个字是一个整体，不可任意增

4、减2、摩尔:摩尔是的单位，符号为；注意：使用摩尔时必用元素符号或化学式须指明微粒的种类。（如1molH2O，5molH+等）二、阿伏加德罗常数1、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同，约为。把__________________________________称为阿伏加德罗常数，符号（注：1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个的微粒，因为阿伏加德罗常数很庞大；例如：6.02×1023粒大米平均分给13亿人，则每人可得11．57百万吨大米。所以阿伏加德罗常数用于微观世界才有意义。2、物质的量是专用

5、名词，描述对象是微粒集体，使用时必须用化学式指明微粒种类）2、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（NA）、微粒数（N）之间的关系表达式是。三、摩尔质量1、1mol任何粒子集合体都含有________________________个粒子。而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的____________________________________相等。2、___________________________叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为___________。常用的单位为_______。3、物质的

6、量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间关系4、对于给定的某种物质，它的是固定不变的，而则随着物质的量不同而发生变化。如1molO2的质量是，2molO2的质量是，但O2的摩尔质量不变，还是答案一1、含有一定数目粒子n（1）分子原子离子2、物质的量mol二、1、0.012kg12C6.02×10231mol任何粒子的粒子数NA6.02×1023mol-12、Ｎ＝NA。ｎ三．１、6.02×1023.相对原子质量或相对分子质量2、单位物质的量的物质所具有的质量Mg／molm=n..M4、32g64g32g／mol合作探究

7、1、摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量2、阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能

8、误认为NA就是6.02×1023。自测题1、下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是(　　)A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2、下列说法正确的是（）A．1mol氢约含有6.