高中化学 专题一 第二单元 第1课时《离子键》课件（苏教版必修2）.ppt

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1、第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键C1．下列粒子属于阳离子的是(A．硫酸根离子C．铵根离子)。B．碳酸根离子D．氢氧根离子2．(双选)露置在空气中的酸性溶液中，下列离子组合后可反应，且能观察到有色气体生成的是()。CD3．饱和食盐水的溶质是______，在溶液中溶质以_____(填离子符号，下同)和______的形式存在。溶质的电离方程式：___________________。Na＋Cl－4．分别写出符合下列要求的一种物质的化学式：(1)溶于水和熔融状态下都能导电的物质：_______。(2)既不是电解质，也不是非电解质，但其水溶液可导电：_____。NH3(3)溶于水而

2、形成的溶液可导电，但其属于非电解质：____。(4)饱和溶液导电性很弱，但熔融状态下具有强导电性的盐：__________________。BaSO4(合理即可)NaClNaCl===Na＋＋Cl－Na2SO4Cl2一、化学键直接相邻1．概念：物质中__________的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。2．分类离子键共价键常见的化学键有_______和________。3．化学反应的实质旧化学键新化学键一个化学反应的过程，实质上就是__________断裂和____________形成的过程。二、离子键1．形成过程图1－2－12．概念相反电荷的阴、阳离子使带__________

3、___________结合的相互作用称为离子键。3．离子键的本质(1)成键的主要原因：电子得失。(2)成键的粒子：_____________。(3)成键的本质：__________。静电作用(4)成键的元素：活泼金属元素与活泼非金属元素，少数非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐。阴、阳离子三、离子化合物1．概念阴、阳离子静电作用由__________通过________形成的化合物叫做离子化合物。2．形成条件活泼金属活泼非金属_________与____________反应形成离子化合物。3．类别强碱大多数盐、_____和典型的金属氧化物都属于离子化合物。四、电子式在元素符号周围用

4、“·”或“×”来表示原子、离子的____________。如：Mg表示为_______；F—表示为__________；NaCl表示为______________。最外层电子×Mg×离子键离子化合物1．离子键的实质离子键的实质是一种静电作用。静电作用既包括阴、阳离子间的静电吸引，又包括电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥。2．离子键形成的本质原因活泼金属原子失去电子后形成阳离子，或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图1－2－2表示如下：图1－2－23．离子键存在的特殊情况(1)活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键，但不一

5、定都以离子键结合，如AlCl3是通过共价键结合的。(2)非金属元素之间也有可能形成离子键，如铵盐都是离子化合物。4．离子键的强弱及其对离子化合物性质的影响(1)影响离子键强弱的因素有离子的半径和所带电荷数。离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。(2)通常情况下，离子键越强，该离子化合物的熔沸点就越高。例如：r(Na＋)

6、子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如：NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。有关电子式的书写在书写电子式时要明确是原子、离子还是分子，搞清原子之间的成键方式，即是离子键还是共价键。1．原子的电子式ⅠA～ⅦA族元素原子的电子式如下(用R表示原子)：2.离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式；阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示电子式的符号上加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及负电性，如Cl－的电子式：。3．离子化合物的电子式离子化合物

7、的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式共同构成，如NaCl的电子式：Na+。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意离子排列的对称原则，如MgBr2的电子式：离子键离子化合物[例1]下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。CA．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水解析：离子键存在于离子化合物中。离子化合物与共价化合物最主要的区别在于熔融状态能电离出阴、阳离子。共价化合物液态(纯物质)本身不能电离，在水