第2单元 课时1 PPT 离子键

《第2单元 课时1 PPT 离子键》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第一课时离子键1、什么是化学键？2、什么是离子键及离子化合物3、用电子式表示原子、离子和离子化合物目标提示：1、构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子⑵分子⑶原子自学思考：氯化钠和氯化镁由阴、阳离子构成：氧气由许多氧分子构成的，而氧分子由两个氧原子构成：金刚石是由许多碳原子结合形成的晶体2、不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？⑴NaCl：通过离子之间的强烈相互作用结合形成⑵O2：通过两个氧原子之间的强烈相互作用形成⑶金刚石：由直接相邻的碳原子之间的强烈相互作用形成1、定义：通常我们把物

2、质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。化学键2、分类：离子键、共价键等观察“钠在氯气中燃烧”实验，并思考：氯原子和钠原子通过怎样的方式结合形成NaCl？探究1：氯化钠的形成氯化钠的形成过程NaCl的形成过程（动画）e-NaClNa+Cl-静电作用使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（强烈的静电作用）称为离子键。许多阴阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。离子键离子化合物3．哪类元素的原子之间可以形成离子键？2．在离子化合物中,离子间存在哪些作用?1．形成离子键的微粒是什么？阴、阳离子静电引力和静电斥力(统称静电作用)活泼金属元素（第ⅠA族、第ⅡA

3、族元素）与活泼非金属元素（第ⅥA族、第ⅦA族元素）交流与讨论：4、列举一些常见的离子化合物，观察其构成特点，可分为哪几类？⑴活泼金属阳离子与活泼非金属阴离子形成的化合物。如：NaCl、MgCl2⑵活泼金属阳离子和酸根离子形成的化合物。如：MgSO4、Na2CO3、KNO3⑶铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的化合物。如：(NH4)2SO4、NH4Cl原子离子离子化合物ClNaFMg2Mg2NaMgClNaClFFF探究2：电子式的书写电子式的书写规则1.在元素符号周围用小点(或×)来表示原子最外层电子的式子就是该原子的电子式。3.阴离子要加方括号,并注明所带电

4、荷数。2.简单阳离子的电子式就是其离子符号。4.离子化合物的电子式中,相同离子不能合并,一般分布在两侧。1、试写以下微粒和物质的电子式：原子：Al、C、N离子：Ca2+、S2-分子：NaBr、CaCl2、K2S当堂训练2、下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键结合形成AB2型化合物的是（）A、18和12B、6和8C、11和16D、12和9D小结1、化学键2、离子键3、用电子式表示原子、离子以及离子化合物作业：导与练