《物质的量浓度》PPT课件.ppt

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1、§1-2化学计量在实验中的应用1、什么叫溶液？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶质的质量分数=×100%溶质质量溶液质量2、如何表示溶质的含量？浓度在日常生活中的应用定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。公式：CB=单位：nB:molV:LCB:mol/L1、物质的量浓度溶液的体积注意1升是溶液体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。注意事项：（1）V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位用升。Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　或　Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）（

2、2）同一溶液无论取多大体积，其浓度不变。注意事项：(3)带结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，用带结晶水的物质的质量除以带结晶水的摩尔质量。(4)某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应后的生成物。[练习]1.判断题（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()

3、xx√√看书P15页，分析例题的解题方法和步骤，尝试完成下列练习例1.将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：m(NaCl)23.4gn(NaCl)＝＝＝0.4molM(NaCl)58.5g/moln（NaCl)0.4molc(NaCl)＝＝＝1.6mol/LV[NaCl(aq)]0.25L[计算]练习(只列总式不计算!)1)1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？2)8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？二、有关物质

4、的量浓度的计算0.5Ｌ×1mol/L8g/160g.mol-1=0.2mol/L×VL×1000ml/L3)29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？二、有关物质的量浓度的计算29.25g/58.5g.mol-1=1L×VL离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度有何联系?如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2++2Cl-1mol/L公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数1mol/L2mol/L[练习]下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的

5、NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）3mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物质的量浓度为mol/L，Cl-的物质的量浓度为mol/L。3（4）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物质的量浓度为mol/L，SO42-的物质的量浓度为mol/L。60.20.35、在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中C（Ca2+）=0.25mol/LC（NO3-）=1.5mol/L，求该溶液中Ba2+的量浓度。二、有关溶液的量浓度和溶质的质量分数的计算已知37％硫酸溶液的密度是1.28g/cm3求

6、此物质的量浓度【总结】设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为ω，密度为ρg/cm3，溶质的摩尔质量为Mg/mol则有：C=而ω=Cmol/L×1L×Mg/mol1000mL×ρg/cm31000mL×ρg/cm3×ω÷Mg/mol1L=1000mL×ρg/cm3×ωMg/mol×1L×100%【例】98%的密度为1.84g/cm3的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL×1.84g/cm3×98%98g/mol×1L=18.4mol/L解：答：浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L练习二：已知75毫升2mo

7、l/LNaOH溶液的质量80克，求溶液中溶质的质量分数解：n(NaoH）=C.V=75ml×2mol/L=0.075L×2mol/L=0.15mol,m=0.15mol×40g/mol=6gw=(6/80)×100%=7.5%看书Ｐ１７页　　思考与交流：三、.溶液的稀释【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？加水6mol/L的NaOH0.6mol/L的NaOHn(溶质)稀释前=n(溶质)稀释后C前V前=C后V后稀释原理稀释前后,溶质的质量不变，溶质的物质的量不变。练习1.要配制

8、500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？6mol/L×V=0.6mol/L×500mLV=50mL答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解:三.关于溶液稀释的计算练习2.将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀