物质的量浓度ppt课件.ppt

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1、第2讲　物质的量浓度一、溶液组成的表示方法1.2.【练一练】从2L物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是(　　)A．物质的量浓度为0.1mol/LB．密度与原溶液相同C．含有NaOH的质量为4gD．溶质的质量分数与原溶液相同A二、固体物质的溶解性大小——溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常指水)中溶解达饱和状态时所溶解的质量(g)。2．规律：多数固体物质的溶解度随温度升高而______，如KNO3等；少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl等；只有极少数固体物质的溶解度随温度升高而，如Ca(OH)2。增

2、大减小【想一想1】某结晶水合物为R·nH2O，其相对分子质量为Mr。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。你能求出其在25℃时的溶解度吗？三、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶2．配制的步骤配制过程如下：以配制500mL1.00mol/LNaOH溶液为例【想一想2】配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，需称取CuSO4·5H2O的质量是多少？答案：需用500mL容量瓶配制500mL溶液，需CuSO4·5H2O0.05mol，即12.5g。4．溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1＝c2V2；c1V1＋c

3、2V2＝c混V混，可以计算有关的量。【例1】(2013山东济南质检)在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)A．1mol/LB．2.5mol/LC．5mol/LD．2mol/L答案：B【跟踪训练1】在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________

4、_________。(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________________________。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_______________________________________。归纳总结1．容量瓶的使用及注意事项(1)在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下：(2)检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。(3)四个“不能”①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。②不能作为反应容器或长期贮存溶液。③容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体

5、积的溶液。(1)定容、摇匀后液面下降也不要再滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”：①仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。②俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。【例2】(2013黄冈模拟)配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。(2)配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温

6、；②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序_________________________。(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是________。A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水定容时仰视刻度解析：(1)需要NaOH固体的质量为0.5L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。(2)用固体配制一定物质的量浓

7、度溶液的一般步骤为：溶解、转移、定容，故顺序为①③④②⑤。(3)0.48mol/L比0.5mol/L小，A项，由于固体NaOH具有极强的吸水性，使用滤纸称量NaOH固体，使NaOH固体质量减少；B项，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；C项，溶解后的烧杯未经过多次洗涤，溶质NaOH质量减少，浓度偏低；D项，胶头滴管加水定容时仰视刻度，加水过多，NaOH溶液浓度偏低。答案：(1)10.0g