2019版高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第3节化学平衡第3课时课时作业新人教版.docx

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1、第二章　第三节　化学平衡第3课时基础巩固1．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是(　D　)A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数都会发生改变C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度解析：平衡常数只与温度有关，所以选项A、B、C均错误。2．(2016·安徽合肥检测)关于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数书写形式正确的是(　C　)A．K＝　　B．K＝C．K＝D．K＝解析：据相关知识可写出平衡常数表达式，但C为固体，不出现在

2、表达式中。3．可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋4D(g)　ΔH>0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是(　D　)解析：该反应是吸热反应，升温，平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强，平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，故D正确。4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/mol·L－10.10.20平衡浓度/mol·L－10.050.050.1下列说法错误的是(　C　)A

3、．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应表示为X＋3Y2Z，此温度下的平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：X、Y、Z的浓度变化量分别为0.05mol·L－1、0.15mol·L－1、0.1mol·L－1，且X、Y的浓度减小，Z的浓度增大，所以该反应的化学方程式为X＋3Y2Z；X的转化率为×100%＝50%；平衡常数K＝＝1600；平衡常数只受温度的影响，不受压强和浓度的影响。5．一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O(g)(H2O)x(

4、g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是(　C　)A．x＝3B．该温度下，反应的平衡常数为0.125L2/mol2C．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/molD．t1时刻，保持温度不变，再充入1molH2O(g)，重新达到平衡时，将增大解析：根据图像可得如下关系：化学方程式中的化学计量数之比等于参加反应各物质的物质的量之比，则x＝3，A项正确；该温度下反应的平衡常数K＝＝0.125L2/mol2，B项正确；平衡时混合气体的平均摩尔质量＝＝30g/mol，C项错误；t1时刻，保持温变不变，再充入1mol水蒸气，

5、相当于增大压强，平衡右移，重新达到平衡时，将增大，D项正确。6．(2017·江西南昌二中高二月考)在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据如表：时间t/h01248162025304.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__升高温度、减小压强___。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__(

6、－1)×100%___，平衡时A的转化率为__94.1%___，列式并计算反应的平衡常数K：　A(g)　　　　　B(g)　　＋　　C(g)起始量/mol　0.10　　　　0　　　　0平衡量/mol　0.10×(1－94.1%)　0.10×94.1%　0.10×94.1%__K＝＝＝1.5___。(3)①由总压强p和起始压强p0表示达到平衡时反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)∶n总＝__0.10×___mol，n(A)＝__0.10×(2－)___mol。②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：a＝__0.051___。

7、反应时间t/h04816c(A)/(mol·L－1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出结论是__达到平衡前每间隔4__h，c(A)减少约一半___；由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为__0.013___mol·L－1。解析：(1)该反应是一个气体体积增加的吸热反应，升温、减压均有利于平衡正向移动，提高A的转化率。(2)结合pV＝nRT，该反应消耗A的物质的量即是体系增加的物质的量，α(A)＝×100%＝×100%＝×100%＝×100%；α(A)＝×100%＝94.1%

8、。(3)①结合在等温，等容下物质的量之比等于压强之比，那么＝，n总＝0.10mol×；n(A)＝0.10mol－(n总－0.10mol)