《电化学基础》复习习题课.doc

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1、《电化学基础》复习习题课复习要求1、能正确书写电极反应式。2、理解原电池原理。了解化学电源、化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐方法3、理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理4、能运用电子守恒进行电解的有关计算回顾1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是小结：金属的腐蚀与防护规律在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：防腐措施由好到坏的顺序如下：考点1.金属性强弱的判断【例题1】已知①反应：M+N2+=M2++N②用Pt作电极电解相同浓度P和M的硫酸盐，阴极先析出M③将N与E用导线相连放入E的硫酸盐溶液,电极反应：E2++2e=E，N-2e=

2、N2+，则四种金属活泼性由强到弱为小结：金属性强弱的比较1、2、3、4、5、6、7、练习：X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z作原电池电极时，Z为正极。Y和Z的离子共存于电解质溶液中，Y离子先放电。M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A、XYZMB、XZMYC、MZXYD、XZYM考点2.原电池与电解池比较【例题2】下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸铜ABCD4练习：下列装置中属于原电池的有；属于电解池的有，其中是电镀池⑴⑻⑺⑹⑸⑷⑶12345678考点3.电极反应式的书写

3、【例题3】对于下列装置中的反应，写出相应的电极反应式并注明反应类型：(1)甲装置中，Zn极：Ag极：(2)乙装置中，Cu极：Ag极：(3)丙装置中，Fe极：C极：(4)丁装置中，Pt极：Fe极：小结：电极反应式的书写规律若为原电池,先根据判断正负极,然后则根据的规律书写电极反应式。分析问题过程中一定要考虑，即电解质溶液的酸碱性，有无沉淀或其它的氧化还原反应等等。若为电解池，先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu）等金属，则阳极反应为失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反

4、应式。【例题4】我国镍氢电池居世界先进水平，常见镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X的晶胞如下图所示，结合氢气的形式表示为XH6），另一电极为NiOOH/Ni(OH)2，其总反应式为：LaNi5H6＋6NiOOHLaNi5＋6Ni(OH)2。下列说法正确的是4A．X的化学式为LaNi5B．放电时负极电极反应式为：LaNi5H6+6e－＝LaNi5＋6H+C．充电时阳极电极反应式为：6NiOOH+6H2O+6e－＝6Ni(OH)2+6OH—D．电池放电时反应了1molXH6，若用于电解水，理论上可得到32g氧气考点4.电解产物的判断【例题5】右图中x、y分别是直流电

5、源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是小结：电解电极产物的判断要判断电解反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。(1)在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：(2)在阴极上无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上放电顺序是：练习：下图为A直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接

6、通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是　　A．a为直流电源的负极　　B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板　　D．e极发生氧化反应考点5.电解计算——电子守恒法【例题6】铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH，并确定析出铜的物质的量.4【例题7】250C时，将两个铜电极插入一定量的Na2SO4饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4.10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液里溶质质量分数是A：B：C：D：【例题8】向

7、水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl－、SO42-、NO3-，将该溶液倒入惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻。氧化产物与还原产物的质量比为（）A．35.5：108B、16：207C、8：1D、108：35.5巩固练习1、熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式:阳极反应式:,阴极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32-总电池反应式:2、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu

8、、Pt等杂质，可用电解法