提高训练6——综合训练.doc

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1、提高训练6——综合训练1、有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应：＋Zn苯H2O（Ⅰ）CH3Br-CH-COOC2H5（Ⅱ）CH3-OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3-OOHCH3-CH-COOH用通过以下路线可合成（Ⅱ）：浓H2SO4△OHCH3-CH-COOH（Ⅲ）C3H4O2C5H8O2C2H5OH／H+（Ⅱ）HBr一定条件下（1）（Ⅰ）的分子式为；（Ⅲ）的结构简式为。OHCH3-CH-COOH（2）（Ⅱ）与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为。（3）在生成（Ⅲ）时，还能得到另

2、一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为，反应类型是。（4）（Ⅰ）的一种同分异构体能发生银镜反应，还能水解生成不含甲基的芳香化合物（Ⅳ）。（Ⅳ）的结构简式为。2、铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：(1)将铬污泥粉碎的目的是______________，操作a的名称为_______;(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知250C时，A1(0H)3

3、的Ksp=1.3x10-33,则该温度下反应的平衡常数为_______;(3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：______________；(4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：______________；(5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：______________43、(16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1)和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒(直径0.25

4、mm)，粗颗粒(直径3mm)](图-2)。(1)反应：ΔH=_______(用含a、b代数式表示)；(2)上述反应b>0,要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑,实现反应II可采用的方案是：______________;(3)900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20molH2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原因是：______________;②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用

5、粗颗粒FeO时H20(g)的转化率_______(填“大”或“小”或“相等”);③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计箅过程）。(4)在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20(g)转化率随时间变化示意阁(进行相应的标注4答案：（1）C8H8O2（2分）；CH2=CH-COOH（3分）CH3Br-CH-COOC2H5+2NaOHH2O△OHCH3-CH-COONa+C2H5OH+NaBr（2）CH3Br-CH-COOC2H5+2H2ONaOH△OHCH3-CH-COOH+C2H5OH+HB

6、r或（3分）OHCH3-CH-COOH2浓H2SO4△CH3-CHCH-CH3O—COC—OO+2H2O（3）（3分）取代反应（或酯化反应）（2分）CH2OH（4）（3分）2、3、3、44