高一化学暑期备课笔记21个高一化学第9讲：氧化还原反应综合（学生版）公主坟高新宝.docx.doc

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1、第9讲氧化还原反应综合1、氧化还原反应的类型⑴不同物质不同元素间：△⑵相同物质不同元素间：2KNO32KNO2+O2↑△⑶不同物质相同元素间：――归中反应NH4NO3N2O+2H2O规律：高价态被还原，化合价降低，低价态被氧化，化合价升高，两方面化合价都向中间价态变化，但彼此不能越位。⑷相同物质相同元素间：――歧化反应3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO与归中反应正好相反，是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化。⑸多种物质多种元素间：2、氧化性和还原性强弱的

2、比较⑴根据反应方程式(氧化还原反应发生的条件)：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物⑵根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu从前到后，金属单质的还原性逐渐减弱，相应金属离子的氧化性逐渐增强⑶根据反应条件判断：不同的氧化剂氧化同一种还原剂，反应越容易进行，则该氧化剂的氧化性越强。⑷根据产物的价态判断：不同的氧化剂氧化同一物质，该物质被氧化的价态越高，则该氧化剂的氧化性越强。3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO

3、4、FeCl3等。常见的还原剂：活泼的金属单质(如Na、Al、Zn、Fe等)、C、H2、CO、H2S、SO2等。4、氧化还原反应的一般规律1（1）、相等规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。(2)表现性质规律：①某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有氧化性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能降低，不可再升高。例如：+7+6+5+3

4、0KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2（无正价）等。②某种元素处于最低价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。因为在氧化还原反应中，该元素的化合价只能升高而不可再降低。例如：-10-2HCl、Na（无负价）、Na2S等。③某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有氧化性又具有还原性。因为在一定条件下，该元素的化合价可能升高或者降低。例如：000+4C、S、Fe、SO2等。④金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性。少数只具有氧化性。⑤含同种元素相邻价态的两物质之间不发

5、生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。(3)性质强弱规律：失电子氧化反应强氧化剂＋强还原剂====弱还原剂＋弱氧化剂(还原产物)(氧化产物)得电子还原反应氧化性：氧化剂强于氧化产物；还原性：还原剂强于还原产物。例如：2FeCl3＋3＋2＋2＋Cu====2FeCl2＋CuCl2，氧化性：Fe＞Cu，还原性：Cu＞Fe。(4)反应先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在

6、浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序，写出相应的化学方程式。例如：2+—2+—把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe，Br氧化，由于还原性Fe>Br，所以，2+2+—当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe氧化；但Cl2足量时，方可把Fe、Br2+3+—2+—3+一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，2Fe+4Br+3Cl2=2Fe—+2Br2+6Cl

7、。（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。根据这个规律：便于我们判断氧化产物和还原产物，标明电子转移关系。例如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O5、简单计算：升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子数21、理解氧化还原反应的几种类型2、熟练掌握氧化性、还原性之间的强弱比较关系3、理解掌握氧化还原反应间的各种规律4、熟练

8、掌握氧化还原反应间电子转移的有关计算例1．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3-2+-2+A.H2SO3＞I＞Fe＞NOB.I＞Fe＞H2SO3＞NO2+-2+-C.Fe＞I＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe＞H2SO3＞I例2、X、