定量离子反应方程式的书写.doc

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1、定量离子反应方程式的书写在中学化学中，有几种离子反应方程式除必须遵循一般离子反应方程式的书写要求外，还有量的条件限制，概括起来有四种情况：过量型、定量型、目标型和前适量型。要想准确快捷的写出这类离子反应方程式，主要应明确两点。一是，将离子反应从本质上划分为三种类型：（1）争夺电子的氧化还原型，如Fe2+和NO3-(H+)的反应。（2）争夺质子(H+)型，如HCO3-与OH-的反应。争夺质子能力：OH-〉NH3>弱酸根>酸式弱酸根〉强酸根。（3）阴阳离子结合型，结合成沉淀、气体或弱电解质。如两物质的溶液混合可发

2、生上述三种离子反应，一般顺序是先（1）后（2）再（3）。二是定量离子反应的四种情况，其反应式的书写各有不同的书写程序，现分述如下：1.过量型照组成比例写出不足物质的离子，如Ca(HCO3)2与过量NaOH反应，离子反应中不足物质Ca(HCO3)2的Ca2+与HCO3-的比例一定是1：2。②过量物质的离子满足不足物质的离子的需要，OH-的系数满足HCO3-的需要，应为2。综合起来可得离子反应方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O2.定量型①按题给条件写出各反应离子的物质的量

3、，如明矾溶液与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应，可设两物质各为1mol,各离子的物质的量可表示为3+(1mol),SO42-(2mol),(1mol),(2mol)。②按多余离子满足不足离子的原则，SO42-和Al3+多余，其系数分别满足Ba2+和OH-，可得离子反应方程式：Ba2++SO42-+2/3Al3++2OH-=BaSO4↓+2/3Al（OH）3↓,整理可得3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓。3.目标型①按目标要求按比例写出离子符号，如NaHSO4溶

4、液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，先写出H+和OH-.②按组成比例写出与目标离子结合的其他离子，即H++SO42-+OH-+1/2Ba2+=1/2BaSO4↓+1/2SO42-+H2O，整理可得2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O4.前适量型①先写出前反应适量离子，以Ca(H2PO4)2溶液中加入适量KOH为例，先写出H2PO4-+2OH-。②按组成比例写出后反应的离子及产物，即1/2Ca2++H2PO4-+2OH-=1/6Ca3(PO4)2↓+2/3PO43-+2H2O,整理

5、可得3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O.