定量书写离子方程式的技巧

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1、让更多的孩子得到更好的教育定量书写离子方程式的技巧学习笔记知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在。2.在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在。3.酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。版：第页至第页第页至第页（二）试身手，初露锋芒让我们

2、来试试回答下面的问题和小练习吧。问题.定量书写离子方程式的技巧：　　（1）把握反应本质，理清各微粒的反应情况；如向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应的本质为:OH－+HCO3－=CO32－+H2O；Ca2++CO32－=CaCO3↓或2OH－+2HCO3－=2CO32－+2H2O；Ca2++CO32－=CaCO3↓（2）看清题目要求，理清各量间的关系：过量、少量、适量、等物质的量、任意量；如向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O向澄清石灰水中加入过量NaHC

3、O3溶液，反应的离子方程式为:Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O（3）用好两个守恒：质量守恒、电荷守恒。写完离子方程式后再用这两个守恒原则检验书写是否正确。练习1.下列反应的离子方程式中，正确的是　（　　）让更多的孩子得到更好的教育　　A．氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O　　B．氯化铁溶液中加铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+　　C．过量CO2通入NaOH溶液中　CO2+2OH－=CO32－+H2O　　D．少量CO2通入NaOH溶液中　CO2+OH－=HCO3

4、－+H2O【答案】B学习笔记练习2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－==HSO3－B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2OC．盐酸滴入氨水中：H++OH－==H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－+2H+==CO2↑+H2O【思路点拨】注意一些特殊物质的性质和用量，比如A、B选项涉及到的问题，还有难溶物和弱电解质在离子方程式中的书写问题，这里C、D选项就涉及到了。【答案】B【解析】A项：SO2少量应生成SO32－；B项：HCO

5、3－少量（定），Ba(OH)2多（变），中和1个HCO3－只要1个OH－，正确；C项，氨水为弱碱应写化学式NH3·H2O，D项：碳酸钙难溶，应写化学式。【总结升华】判断离子方程式的书写正误时一要注意反应物的用量，二要注意难溶物和弱电解质不要拆开。练习3.下列反应的离子方程式中不正确的是(　　)。A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3

6、溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O【答案】BD【解析】B项，离子方程式为：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D项，正确的离子方程式为CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。（三）看微课，各个击破微课——《定量书写离子方程式的技巧》（资源ID：533778/486275）听听微课里的攻略吧，让你的挑战出手不凡！让更多的孩子得到更好的教育（四）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒

7、的！☆学习笔记1.下列反应的离子方程式正确的是(　　)。A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2OD．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O【答案】BD☆☆【解析】A选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质，应写成离子的形式，故错误；C选项中的二氧化碳是过量的应生

8、成可溶性的Ca(HCO3)2。2.向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。【思路点拨】此要注意NaOH溶液是足量的。【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3