盐类水解的应用学案.doc

《盐类水解的应用学案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解三.盐类水解的应用（1）判断溶液的酸碱性注意：酸式盐溶液的酸碱性：Ⅰ、只电离不水解，如HSO4-Ⅱ、电离程度>水解程度，显酸性，如HSO3-、H2PO4-Ⅲ、水解程度>电离程度，显碱性，如HCO3-、HS-、HPO42-例1：浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是练:浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH④Ba(OH)2 NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl，溶液pH值由小到

2、大的顺序是：(填写编号)_________________________。(2)判断弱电解质相对强弱：例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(3)判断离子共存：判断离子共存时要考虑双水解，如不能共存。(4)盐溶液配制：例：配制FeCl3溶液时，为什么常加入少量的盐酸？例：为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH.A.①②  B.③ 

3、 C.③④  D.④(5)物质的鉴别与除杂：除杂：如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可加入等，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。(6)NH4Cl焊接金属(氯化铵溶液呈酸性，能溶解铁锈)。(7)制备胶体：如实验室制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl(8)明矾净水：(Al3＋水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉)Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H＋(9)FeCl3溶液做止血剂(血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚)。(10

4、)泡沫灭火器原理（以硫酸铝和小苏打为原料）：Al3+＋3HCO3—=Al(OH)3↓＋3CO2↑（11）草木灰不能与铵态氮肥混合使用：(12)热的纯碱水溶液比冷的纯碱水溶液去油污能力强。例：盛有0.1mol/L的NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时为粉红色，这是因为　(13)试剂存放：如Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放；硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因(14)判断水解盐溶液受热产物。①加热蒸干不挥发性酸的盐和不水解的盐，得到原来的溶质。例如：加热蒸干Al2(S

5、O4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等溶液，仍得到原来的溶质盐．②加热蒸干挥发性酸的盐溶液，得不到原来的溶质盐而得到的是水解产物。例如：加热蒸干AlCl3（相似的如Al(NO3)3、CuCl2等）溶液，得到Al(OH)3,再灼烧得Al2O3③如加热蒸干Na2CO3（相似的如Na2SiO3等）溶液，得到的将是Na2CO3．．④酸根阴离子易水解的强碱酸式盐，需考虑其水解产物及分解情况。例如：加热蒸干Ca(HCO3)2、NaHCO3溶液，得到BaCO3、Na

6、2CO3例如：加热蒸干Mg(HCO3)2溶液，得到Mg(OH)2．⑤易氧化盐的溶液的蒸干得到氧化产物例如：加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4．加热蒸干FeSO4溶液，最后得到的是Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物．⑥易分解的蒸干得到其分解产物加热蒸干KMnO4溶液，得到K2MnO4、MnO2。例：在蒸发皿中加热蒸干灼烧（低于400度）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（）A、FeCl3B、NaHCO3C、MgSO4DKMnO4（15）离子浓度大小比较：（重点）Ⅰ、两个理论-----母体离子）子体离子①

7、电离理论：发生电离离子的浓度大于电离生成离子的浓度例如在碳酸溶液中：c(H2CO3)>c(HCO3-)》c(CO32-)（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）②水解理论：发生水解离子的浓度大于水解生成离子的浓度例如在碳酸钠的溶液中：c(CO32-)>c(HCO3-)》c(H2CO3)（多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主）Ⅱ、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素例如：比较物质的量浓度相同的①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④CH3COONH4中NH4+的大小。答案：③>②>①>

8、④Ⅲ、两组典型的混合溶液的模型：物质的量浓度相同的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，显酸性,这是因为CH3COOH的电离程度大>CH3COO-的水解程度;物质的量浓度相同的NH3·H2O与NH4Cl的混合溶液，显酸性,这是因为NH3·H2O的电离程度大>NH4+的水解程度.Ⅳ、在溶液中存在三个比较重要的守恒