专题一物质的量导学案.doc

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1、化学计量在实验中的应用（课时1）学案【学习目标】1、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行相关计算【预备知识】一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示，单位是。2.摩尔：它是的单位，符号是，简称。把含有个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。1mol粒子集体所含的粒子数与kg12C中所含的碳原子数相同，约为。3.阿伏加德罗常数：把叫作阿伏

2、加德罗常数。它是1mol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5.摩尔质量(1)定义：叫摩尔质量。符号是（2）单位：或(3)数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6.物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7.物质的量（n）将粒子数（N）与质量（m）联系的表达式：【典型例题】1、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数为___________

3、；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。(4)N个C的物质的量是___________mol。2、物质的量的适用对象：1mol人1mol苹果1mol氧气分子1mol电子1mol氢3、下列说法中，不正确的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.012kg12C约含有6.02×1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的

4、粒子“集体”就是1molD.使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1)1molH2O的质量是______，H2O的摩尔质量是_________，1molMg的质量是______，Mg的摩尔质量是_________，Na+的摩尔质量是______，NO3－的摩尔质量是_________。2molH2的质量是______，1molO2的质量是_____。2molH2O的质量是分析下列化学反应的物质的量与质量的相关联系：2H2+O22H2O(2)64gO2的物质的量是。24.

5、5gH2SO4的物质的量是______。5、下列说法正确的是（）A.氢气的摩尔质量为1g.mol-1B.水的摩尔质量是18gC.1molN2的质量为28g.mol-1D.NO3-的摩尔质量是62g.mol-16、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁”———物质的量(1)9.03×1023个水分子的物质的量为_______mol，质量为_______；★(2)与19.2gSO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；(3)质量相等的下列物质中，所含分子数最少的是（），所含原

6、子数最少的是()A．H2OB．NH3C．CH4D．H3PO4(4)7.2g水分子的数目为__________。★（5）18g水中含的原子总数为个，电子总数为【达标训练】1．“物质的量”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2．下列说法中正确的是()A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉3．在．1molH2O中()A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子C．含6.02×1023个水分子

7、D．含3.01×1023个氧原子4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．15．1mol下列气体中所含原子数最多的是()A．H2B．CO2C．CH4D．O2★6．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等【问题与收获】。化学计量在实验中的应用（课时2）学案【学习目标】1、了解气体摩尔体积的含义2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏加德罗定律及推论【学习重

8、点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论【预备知识】气体摩尔体积1、叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或。2、气体摩尔体积（Vm）与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为n=。3、标准状况下，气体的摩尔体积为Vm=三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等于其之比，也等于其粒子之比。即气体体积：V1/V2==；气体密度：ρ1/ρ2=【过关训练】1、完成