物质的量专题复习导学案.doc

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1、物质的量专题复习导学案班级___________姓名___________座号______一、考纲要求：1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。二、考点分析：新高考淡化纯数字运算，强化化学思维方法考查成为命题新动向，有计算因子，就能联系阿伏加德罗常数，所以以NA为中心化学基本计量必将在化学试卷中高频率“出镜”。三、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集

2、体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n=或N=。【课堂训练1】填空：（1）2molH2O中含有个H2O分子，个H原子，个O原子。（2）1molH2SO4中含有个H2SO4分子，溶于水能电离出个SO42-离子（3）1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，它们的物质的量各是多少个。（4）1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。3．摩尔质量：叫摩尔质量。符号为，单位

3、为（或）。表达式：M=【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1molH2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。M（OH-）=g/mol，M（O）=，M（NH4+）=，M（Cl2）=。可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。【课堂训练3】下列说法中，正确的是（）A．KOH的摩尔质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量D．氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量【课堂训练4

4、】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成

5、这种物质的____________、____________和____________这三个因素。为什么固体、液体的体积可以忽略粒子间平均距离？而气体的体积可以忽略粒子本身的大小？1．当分子数相同时，气体体积的大小主要取决于________________________，而微粒距离又由____________和____________决定。　2．气体摩尔体积：____________的气体所占的体积，符号是_____，单位______。表达式：_________。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为____________，压强为_____________时，1mo

6、l任何______________所占的体积都约是___________________。3．标准状况下，M=ρ标×Vm4．气体体积V与气体质量m、物质的量n、气体分子数目N之间的关系（三）阿伏加德罗定律及推论：1．概念：(三“同”到一“同”)2．推论：（三条常用的推论）（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。表达式为：V1/V2=。（2）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。表达式为：ρ1/ρ2=。（3）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。表达式为：P1/P2=。【课堂训练6】依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是()A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之

7、比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【课堂训练7】下列各组中,两种气体的分子数一定相等的是()A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的O2和N2（四）物质的量浓度1．物质的量浓度：以溶液中所含溶质B的来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为，单位是，表达式CB=。例如要表