专题十二常见金属元素单质及其重要化合物.doc

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1、专题十二常见金属元素单质及其重要化合物2一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于(　　)A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。答案：D2．下列有关铁元素的叙述中正确的是(

2、　　)A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表中第4周期ⅦA族解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；C项：Fe3＋与I－不共存，Fe3＋会氧化I－生成I2和Fe2＋。答案：B3．最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁，据你推测，下列性质它不可能具有的是(　　)A．硬度比生铁低B．在潮湿空气中放置不易生锈C．在冷的浓硫酸中可钝化

3、D．与4mol·L－1盐酸反应的速率比生铁快【解析】纯铁硬度比合金小，熔沸点比合金高，很难发生原电池反应，不易生锈，易钝化；生铁发生原电池反应比纯铁快。【答案】D4．下列离子方程式中正确的是(　　)A．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向硫酸氢钠稀溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O【解析】A项中的Al3

4、＋会与电解所产生的OH－结合生成Al(OH)3，故A不正确；C项，1molBa(OH)2与2molNaHSO4恰好完全反应生成中性溶液，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项Mg(OH)2为难溶物质，不能写为离子形式。【答案】B5．将氯化铁饱和溶液逐滴加入沸水中，可制得氢氧化铁胶体。为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的胶体，应采取的措施是(　　)A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．放入半透膜中并扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时

5、间，更换一次蒸馏水【解析】除去胶体中杂质离子的方法是渗析法，D对。【答案】D6．将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是(　　)ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH【解析】由图象可知生成沉淀和溶解沉淀消耗X的物质的量之比为31，A项11，B项13，C项31，D项初始加入无沉淀。【答案】C7．元素X的单质、元素Y及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化，则X为(　　)A．Fe　　　B．Cu　　　C．S　　　D．C【解析】从图示可看出

6、X在形成的两种化合物XY2和XY3中有变价且相互转化均为化合反应，联系常见反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3和2FeCl3＋Fe===3FeCl2容易查到X为Fe元素。【答案】A8．下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是(　　)A．熔点低于100℃的一种金属B．原子最外层有2个电子的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种金属D．除最外层，原子的其他电子层电子数目达到饱和的一种金属【解析】过渡元素最外层电子数一般都是1～2个，次外层子电子数一般都超过8个，且次外层可能是饱和的电子层结构，也可能是不饱和的电子层结构。熔点低于100℃的金

7、属不一定是主族元素，如副族元素汞常温下的单质为液态。【答案】C9．将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中，充分反应后金属无剩余，下列说法正确的是(　　)A．被还原的HNO3不可能是2a/3molB．溶液中剩余的n(NO)≤(0.4－2a/3)molC．溶液中不可能同时存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋D．被还原的硝酸为0.8amol时，则溶液中一定含有Fe2＋【解析】根据极限假设法得，若铁反应后全部转化为Fe2＋，则铁铜共失去2amol电子，被还原的HNO3为2a/3mol(硝酸的还原产物为NO)，此时剩余的n(NO)＝(0

8、.4－2a/3)mol，当铁被氧化成Fe3＋后，被还原的硝酸多于2a/3mol，所以剩余的n(NO)≤(0.4－2a/3)