电离方程式的书写.ppt

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1、第二节离子反应（第二课时）化合物电解质非电解质在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物如:C2H5OH、蔗糖、CO2等在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸，碱，盐等复习上节知识点想一想：根据上节所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。为什么电解质在水溶液中能导电呢？让我们透过现象看本质吧！NaCl的电离一.电离方程式1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。NaClNa+Cl-+2、电离方程式的书写（1）、正确书写离子符号阳离子：H+Na+K

2、+Ag+Ca2+Mg2+Zn2+Ba2+Fe2+Fe3+Al3+Cu2+NH4+阴离子：OH-SO42-NO3-Cl-CO32-(2)、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律(化学式中的脚数变为离子中的系数)3.酸碱盐的电离酸的电离方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO42-HNO3H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++OH-Ca2++2OH-电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱Na2SO4FeCl3NH4NO33Cl-+Fe3++2Na+

3、SO42-NO3-+NH4+电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐总结:酸、碱、盐的定义▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。铵根离子▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NH4Cl=NH4++Cl-练习1写出下列物质的电离方程式Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-NaCl,KNO3,NaCl=Na++Cl-KNO3=K

4、++NO3-练习2判断下列离子方程式是否正确,并改正H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-BaCl2Ba2++Cl2-课堂小结电离方程式的书写1.定义：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。2.书写电离方程式应注意：（1）正确书写离子符号（2）遵守质量守恒定律和电荷守恒定律14作业谢谢指导！课后第8题知识回顾KnowledgeReview祝您成功！