电离与电离方程式的书写.docx

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1、雅文培训电离与电离方程式的书写1、概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。2、电离方程式书写方法【迁移训练1】【2014浙江金华12月】醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)A．先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明

2、醋酸是弱电解质C．先测0.10mol/LCH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质【典型例题2】写出下列典型物质的电离方程式（1）H2SO4________________________；（2）H2CO3________________________；（3）NaHSO4_______________________；（4）NaHCO3_______________________；（5）NaHSO

3、4(熔融)__________________；（6）Al2O3(熔融)_____________________。二、离子反应和离子方程式1、离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行。10雅文培训2、离子方程式及书写（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式【强调】书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”：①不要忽视反应条件

4、；②不要忽视溶液的浓度；③不要忽视方程式的电荷平衡；④不要忽视电解质的强弱；⑤不要忽视了电解质的溶解性；⑥不要忽视了平衡理论；⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；⑧不要忽视反应中的滴加次序；⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。【典型例题3】按要求正确书写离子方程式：①NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液反应；②苯酚钠溶液中通入少量CO2；③FeBr2溶液中通入过量Cl2；④硫化钠溶液溶于水中；【迁移训练3】按要求正确书写离子方程式：①过量的NaHSO

5、4与Ba(OH)2溶液反应；②用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫；③向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S；④碳酸镁溶于硝酸中；⑤向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好完全沉淀；⑥向硝酸银溶液中加入过量的氨水；考点一：离子方程式的书写离子方程式的书写时高考的重点和难点，特别是与用量有关的反应方程式的书写、正误的判断及其应用。解决此类问题的难点在量的关系及进行的配平。在解决过程中可按照其成因进行分类，了解其原理，届可以顺利解决。1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。（1）可溶性多元弱酸(或其酸

6、酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸10雅文培训式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO＋H2O；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO。（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生

7、成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO＋H＋===HCO；盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。（4）铝盐溶液与强碱溶液，如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，在偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。（6）Fe

8、与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；HNO3过量：Fe＋N