氧化铝与氢氧化铝.ppt

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1、第一单元从铝土矿到铝合金从矿物到基础材料专题三二、铝的氧化物与氢氧化物1.耐火材料物理性质：白色固体难溶于水,高熔点，高硬度。一、氧化铝制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器等。2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅次于金刚石刚玉耐磨球天然产的氧化铝形成的名贵饰品。红宝石蓝宝石Al2O3在物质分类中的类别？Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸反应生成盐和水与碱反应生成盐和水Al2O3

2、+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性氧化物?酸性氧化物?[商品名称]斯达舒[成份]本品每粒含氢氧化铝140毫克，维生素U50毫克，颠茄提取物10毫克，辅料：淀粉。[药理作用]本品中氢氧化铝为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物氢氧化铝物理性质白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。【交流讨论】请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。溶解溶解探究实验Al

3、(OH)3HClNaOHAl(OH)3分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的方程式、离子方程式氢氧化铝是否具有两性？【实验探究】Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O归纳一下:氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-碱式电离酸式电离左右逢源与碱反应与酸反应AlO2-不能和Al3+，H+共存反思延伸沉淀AlCl3+3NaOH=3NaC

4、l+Al(OH)3↓AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl1、NaOHAlCl32、AlCl3NH3·H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O先沉淀后不溶解Al(OH)3不溶于氨水过量溶解制备氢氧化铝总:AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O反思延伸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl盐酸NaAlO23、4、NaAlO2CO2沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋N

5、aHCO3沉淀过量溶解制备氢氧化铝总:NaAlO2+4HCl＝AlCl3+NaCl+2H2OAl(OH)3不溶于碳酸小结：Al(OH)3可溶于强酸、强碱，不溶于弱酸弱碱，它是一种两性氢氧化物；由铝盐溶液制Al(OH)3用NH3·H2O优于NaOH；由偏铝酸盐溶液制Al(OH)3用CO2优于HCl；如何制备Al(OH)3呢？1.氯化铝溶液中加入氨水。2.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳3.氯化铝与偏铝酸钠溶液混合Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓2、受热分解2Al(OH)3Al2O3+3H

6、2O规律：难溶性的氢氧化物相应的氧化物+水口答练习：Cu(OH)2Mg(OH)2KAl(SO4)2·12H2O水中完全电离:复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾Al(OH)3的应用净水剂KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+无色晶体易溶于水Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。但铝在体内的积累对人体健康有害，目前含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂（如FeCl3）所取代。老年性痴呆症与铝有密切关系。油

7、条、粉丝、油饼等油炸食品，喝铝罐装饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭菜，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。温馨提示:请服胃舒平胃泛酸,痛死了！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.Al(OH)3的应用药物四、Al(OH)3的应用：2、在医学上的应用------中和胃酸的作用1、净水HClNH3·H2ONaOHCO2+H2OAl(OH)3AlCl3NaAlO2Al2O3HClNaOH△【归纳总结】氧化铝、氢氧化铝与铝盐、偏

8、铝酸盐之间的转化关系HCl（少量）NaOH（少量）五、铝的冶炼铝土矿NaOH溶液溶解过滤酸化过滤灼烧电解残渣二氧化碳滤液H2O铝④①②③Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO32Al(OH)3==Al2O3＋3H2O△2Al2O3==4Al＋3O2↑电解3OH－或3NH3·H2OAl3+三“铝三角”的转化4OH－4H+3H+Al(OH)3AlO2－OH－H+或CO2+H2O1、Al3++