化学反应速率与平衡判断ppt课件.ppt

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1、第08课时化学反应速率与平衡判断专题二化学基本理论【例1】(考查速率的影响因素)有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是()B选项XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L－1CuSO4溶液1mL1mol·L－1FeCl3溶液B1mL1mol·L－1NaHCO3溶液1mL1mol·L－1HCl溶液1mL0.5mol·L－1H2SO4溶液C钠块10mL乙醇10mL水D经过酸洗除锈的铁钉5mL海水5mL蒸馏水【解析】铝与盐酸反应的实质是2Al+6H+2Al3++3H2↑，因此盐酸的浓度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响

2、反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。【例2】(考查化学平衡的判断)在一定条件下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2【解析】A中：同一物质的生成速率和分解速率相等即为平衡状态，A正确；C中：A、B、C浓度不变即其百分含量不变，该选项也正确；而B中的说法符合反应中的任何时刻的情况；D是反应的一种特定情况，与正逆反应速率是否相等没有必然联系，不

3、一定是平衡状态。【答案】AC【例3】(考查化学平衡状态的相关计算)(2010·福建卷)化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应(不可逆)，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8min间的平均反应速率和推测反应16min反应物的浓度，结果应是()A．2.5μmol·L-1·min-1，和2.0μmol·L-1B．2.5μmol·L-1·min-1，和2.5μmol·L-1C．3.0μmol·L-1·min-1，和3.0μmol·L-1D．5.0μmol·L-1·min-1，和3.0μmol·L-1【解析】第8秒与第4秒时反应物

4、浓度差Dc为10μmol·L-1，所以在4～8min间的平均反应速率为2.5μmol·L-1·min-1，可以排除CD两个答案；图中从0min开始到8min反应物浓度减低了4倍，根据这一幅度，可以推测从第8min到第16min也降低4倍，即由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推测第16min反应物的浓度为2.5mol·L-1，所以可以排除A。【答案】B1．化学反应速率的影响因素易错；2．化学反应速率的简单计算公式不熟悉；3．化学平衡是否到达的判断实质弄不清楚。易错点分析1．(例1变式)(2011·佛山二模)实验室用Zn与稀H2SO4

5、反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入到四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。下列说法正确的是()实验试剂甲乙丙丁4mol·L－1H2SO4/mL20V1V2V3饱和CuSO4溶液/mL02.5V410H2O/mLV5V680收集气体所需时间/st1t2t3t4A．t1

6、解析】实验目的是研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，变量即为CuSO4的量，收集气体体积相同，所以硫酸用量相同，则V1＝V2＝V3＝20，D错误；题中硫酸铜溶液与水的体积之和为10，所以V4＝2，V5＝10，V6＝7.5，B错误；反应体系中加入硫酸铜后，会被Zn置换出少量的铜，再与硫酸一起形成原电池，加快反应速率，所以铜的量越多速率就越快，t1>t2>t3>t4，A错误。【答案】C2．(例1变式)对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度【解析】

7、A．通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；B.增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；C.移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；D.该反应为放热反应，但是降低体系温度，正、逆反应速率均减小，同理若增大体系温度，正、逆反应速率增大。A3．(例1变式)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HCl实验序号初始浓度c/mol×L-1溴颜色消失

8、所需时间t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.2