盐类的水解规律习题.ppt

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1、三、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)其酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大碱碱弱碱阳离子与OH－H＋酸小①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4ClMg(OH)2>Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度越弱越水解④多元弱酸对应的强碱盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势。pH值：Na2SO3>Na2SO4>NaHSO3>NaH

2、SO4Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4(NaH2PO4和NaHSO3例外)酸根离子水解程度讨论:比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小(提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。)A.Na2CO3___CH3COONa；B.AlCl3___MgCl2C.NaHCO3___Na2CO3；D.FeCl2___FeCl3><<>⑤弱酸弱碱盐：水解程度较大。(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底。)完全双水解——Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-Fe3+与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与SiO32-、AlO2-例、书写Al2(CO3)3水

3、解的方程式：Al2(CO3)3+3H2O2Al(OH)3+3H2O+CO2故用“=”连接，且要写上“”、“”符号。(二)外因：符合勒夏特列原理。①温度：升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深②浓度：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+△H>0加水稀释，促进水解,c(H+)减小加AlCl3固体，促进水解,c(H+)增大条件移动方向H+数目pHFe3+水解率升温通HCl加H2O加NaHCO3粉加FeCl3固体Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向增加变小增大逆向正向正向正向增加增加减少增加变小变大变大变小减小增大减小变大练习①在水中加入下列物质，可

4、使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CD③物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体DC⑤能使H2O+H2OH3O++

5、OH–的电离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃B