盐类的水解规律.doc

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1、第三单元盐类的水解3-3课时1盐类的水解规律知能定位1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。情景切入为什么NH4Cl的水溶液会表现酸性呢？自主研习一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42.盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl=7中性强酸强碱盐N

2、H4Cl<7酸性强酸弱碱盐AlCl3>7酸性Na2CO3>7碱性弱酸强碱盐CH3COONa>7碱性3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）NaCl溶液H2OH++OH-NaCl==Cl-+Na+解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。（2）NH4Cl溶液二、盐类的水解反应1.概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.特征（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。3.实质在水溶

3、液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH-或H+，促进了水的电离，导致溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，从而使溶液显示不同的酸、碱性。4.表示方法（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱。如AlCl3的水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl(2)用离子方程式表示：盐的离子+水酸（或碱）+OH-(或H+)。如AlCl3的水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+课堂师生互动知识点1盐溶液酸碱性的判断1.正盐判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解

4、的规律是：2.酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：（1）若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。（2）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。特别提醒(1)应用盐溶液酸碱性的规律，可以定性判断溶液pH的大小：先将盐按酸式盐和正盐分类，再分别作出判断。（2）判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。考例1已知一种c(H+)=

5、10-3mol·L-1的酸和一种c(OH-)=10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C.等浓度的强酸与弱碱反应D生成了一种强酸弱碱盐解析：若是强酸和强碱混合，它们完全反应，溶液显中性（生成的盐不水解），不符合题意。若是强酸与弱碱混合，弱碱的浓度比相应强碱的浓度大得多，故弱碱过量，反应后溶液显碱性，也与题意不符。若是弱酸与强碱混合，弱酸有浓度比相应强酸的浓度大得多，故弱酸过量，反应后溶液呈酸性。答案：B变式探究1（2009·全国Ⅱ，10）现有

6、等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，①碳酸氢钠。②按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案：C解析：本题考查了酸的电离及盐类水解知识。①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。②⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO-3,所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酸钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。变式探究2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是(　　)A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD

7、.H2SO4答案：A解析：Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。知识点2盐类水解离子方程式的书写1.盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO2-3水解的离子方程式为：CO2-3+H2OHCO-3+OH-(主要)HCO-3+H2OH2CO3+OH-(次要)3.

8、多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+4.弱酸