溶液中溶质的判断.ppt

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1、溶液中溶质成分的判断2012中考--30．有限的元素可组成种类繁多的物质。依据H、C、O、Cl、Na、Fe元素回答下列问题。若X和Y反应生成两种维持人体正常生理活动所必需的物质。向X溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变蓝。再滴加Y溶液至溶液变红，此时溶液中的溶质是__2011中考--30．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。实验后某试管中只得到无色溶液A，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式_______，原无色溶液A中的溶质是（写出所有可能）________________

2、________。最后一问问的是什么内容？反应后溶液中溶质成分的探究是历年中考的重点，占有较高的分值。它是溶液与酸碱盐知识的综合，所以难度较大。11年12年5分3分中考说明Ca(OH)2溶液稀盐酸1、请写出该反应的化学方程式，2、所得无色溶液中溶质的成分可能是什么？2HCl+Ca（OH)2===CaCl2+2H2O方法总结：恰好反应---只有生成物。过量反应---生成物和过量反应物情况一情况二生成物一定有反应物可能余反应反应后溶液的组成确认溶液成分的方案1.铁与稀盐酸2.铁与硫酸铜溶液3.NaOH溶液与盐酸4.NaOH溶液与CO25.碳酸钙与盐酸6.碳酸钠溶液与

3、盐酸7.碳酸钠溶液与澄清石灰水FeSO4/FeSO4CuSO4加Fe粉/CaCO3FeCl2/FeCl2HCl加Fe粉NaCl/NaClHCl/NaClNaOH加石蕊Na2CO3/Na2CO3NaOH加过量CaCl2溶液无色酚酞CaCl2/CaCl2HCl加CaCO3NaCl/NaClHCl/NaClNa2CO31.加Na2CO32.重新取样，加盐酸NaOH/NaOHNa2CO3/NaOHCa(OH)21.加Na2CO3溶液2.重新取样，加Ca(OH)2溶液实验反应后所得溶液中的溶质1、向氢氧化钠溶液中加入少量盐酸2、向氢氧化钠溶液中加入适量盐酸3、向氢氧化钠溶

4、液中加入过量盐酸4、向氢氧化钠溶液中加入一定量盐酸，充分反应后向所得溶液中滴加酚酞，溶液不变红5、向20%的氢氧化钠溶液中加入等质量20%的盐酸1、一个反应后溶液成分的分析解题策略：1、写反应方程式2、生成物一定有3、根据现象判断反应物是否剩余课时4：反应后剩余物质分析多种反应后溶液中溶质成份的探究甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。（1）讨论：甲同学废液中溶质成分是乙同学废液中溶质成分是CaCl2、H

5、ClNaCl、Na2CO3多种反应后溶液中溶质成份的探究NaCl、Na2CO3CaCl2、HCl2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（2）废液缸里最终形成废液中溶质的成分可能为NaCl；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2多种反应后溶液中溶质成份的探究（3）向废液缸中滴加氯化钙溶液，发现有白色沉淀产生，则废液缸里溶液中溶质为。NaCl、Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（4）为了将废液绿色排放（使废液呈中性排放），你认为处理该废液的方法是：向废液中加入C

6、aCl2溶液或酸性溶液至中性后再倒掉3、多个反应混合后溶液成分的分析（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。思维过程：1、写方程式得知反应后生成什么NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2、根据现象判断一定有什么，一定没有什么√（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到废液浑浊并呈红色，可知废液中含有能使废液呈碱性的物质。NaOH+HCl=Na

7、Cl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH√实验内容实验现象实验结论取少量废液缸中的上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液无白色沉淀生成，溶液呈红色呈碱性的物质可能的组成成分是。思维过程：1、写方程式得知反应后生成什么2、根据现象判断一定有什么，一定没有什么3、生成的碳酸钠为什么没有了？只有NaOH、NaOH和Ca(OH)2被丙中剩余的氢氧化钙反应掉了！√？多个反应混合后溶液成分的分析解题策略：1、写出单个反应方程式2、根据现象判断一定有什么一定没有什么3、追踪没有了的物质变成了什么当三个实验的废液倒

8、入另一干净的废液缸中，看