溶液中溶质成分的探究上课讲义.ppt

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1、溶液中溶质成分的探究化学小组的同学在学习了酸碱中和反应后，设计了一个能观察到明显现象的实验，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了反应。请帮助他们填写下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论1.取少量氢氧化钠于小烧杯中，向其中滴入几滴酚酞溶液1.溶液变红1.碱溶液使酚酞溶液变红2.向上述溶液中逐滴加入稀盐酸2.溶液由红色变为无色2.氢氧化钠溶液与稀盐酸确实发生了中和反应稀盐酸的量酸碱性PH反应后溶液中的溶质紫色石蕊颜色少量HCl+NaOH＝NaCl+H2ONaCl、NaOH碱性>7蓝色适量NaCl中性=7紫色

2、过量NaCl、HCl酸性<7红色反应后生成物必然有酸碱中和反应>7，向碱中加酸=7，恰好完全反应，NaCl<7，酸过量，NaCl、HCl>7，酸少量，NaCl、NaOH酸碱中和反应图像辨析1.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。右图表示：向盛有10ML稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液PH的变化曲线。请分析曲线回答问题：（1）甲是__________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈色。（2）当加入乙溶液的体积为ML时，甲、乙溶液恰好完全反应。（3）当

3、溶液的PH=1.4时，溶液中的溶质是(指示剂除外)。>7，向碱中加酸氢氧化钠蓝=7，恰好完全反应9NaCl、HCl<7，酸过量解决问题2.国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O1.写出反应的化学方程式，确定生成物。2.分类讨论A班废液呈

4、红色，HCl有剩余，溶质为NaCl、CaCl2、HCl；B班废液呈蓝色，碱有剩余，溶质可能有三种情况①NaCl、CaCl2、NaOH②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca（OH）2必然生成你说我说⑵据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?。你建议如何处理这些废液?废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，石蕊和水不填）A班观察废液呈红色废液中含有B班

5、观察废液呈蓝色废液中没有；废液中溶质成分的可能组成⑴请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。NaCl、CaCl2、HClHCl①NaCl、CaCl2、NaOH②NaCl、CaCl2、Ca（OH）2③NaCl、CaCl2、NaOH、Ca(OH)2会腐蚀铸铁管下水道回收后统一处理呈红色，显酸性呈蓝色，显碱性确定反应后溶液中溶质成分的解题思路：1.写出反应的化学方程式，确定生成物。2.分类讨论1)若恰好完全反应，溶质为生成物中的能溶物2)若反应物之一有剩余，溶质为生成物中的可溶物+过量反应物。总结方法

6、、提升自我3.不参加反应的物质一定有反应后溶液中的溶质中一定有生成物不参加反应的物质剩余的反应物（天津）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物）请回答下列问题：解决问题NaClMgCl2Na2SO4CaCl2NaClMgCl2CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOHNa2CO3NaClNaOHNa2CO3HCl判断金属跟混合盐溶液反应后的成分Fe、Cu(NO3)2、AgNO3C1.往A

7、gNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤后向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中含有的溶质是（）A．AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B．Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)3（剩余）解决问题2.向AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。下列说法正确的是（）A．滤纸上一定有Ag和CuB．滤纸上一定有Ag，可能有Cu、Fe和MgC．滤液中可能含有Fe2+、Mg2+D．滤

8、液中一定有Fe2+、Mg2+，可能含有Ag+、Cu2+Mg(NO3)2FeCu(NO3)2AgNO3滤渣（或金属）部分部分全部全部滤液中有没有有没有可能可能没反应，一定有生成Fe(NO3)2，一定有分析D活动性强的金属离子在滤液中一定有活动性弱的金属在滤渣中一定有练一练1.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：甲同