高三化学知识卡片(苏教版).doc

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高三化学知识小卡片(1)班号姓名知识点：氧化物的分类：一．氧化物的分类：1．成盐氧化物：⑴酸性氧化物：如SO3+NaOH=⑵碱性氧化物：如MgO+H2SO4=⑶两性氧化物：如Al2O3+HCl=Al2O3+NaOH=⑷复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2+HCl=Fe3O4+HCl(浓)=Pb3O4+HCl(浓)=2．不成盐氧化物：如CO、NO、H2O二．易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“√”或“×”）⑴非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如⑵酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如⑶金属氧化物一定是碱性氧化物（）如⑷碱性氧化物一定是金属氧化物（）如⑸酸酐一定是酸性氧化物（×）如乙酸酐高三化学知识小卡片(2)班号姓名知识点：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）（1）金属单质+酸------盐+氢气（置换反应）1. 铁和稀盐酸+→+2. 铝和稀硫酸+→+（2）金属氧化物+酸--------盐+水3. 氧化铁和稀硫酸反应：+→+4. 氧化钙和稀盐酸反应：+→+（3）酸+碱--------盐+水5．盐酸和氢氧化铜反应：+→+6.盐酸和氢氧化铁反应：+→+7.硫酸和氢氧化钾反应：+→+（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐8．大理石与稀盐酸反应：+→++9．盐酸和硝酸银溶液反应：+→+10.硫酸和氯化钡溶液反应：+→+高三化学知识小卡片(3)班号姓名 知识点：单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（2）（5）非金属氧化物+碱--------盐+水11．苛性钠吸收二氧化硫气体：+→+12．消石灰放在空气中变质：+→+（6）碱+盐--------另一种碱+另一种盐13．氢氧化钠与硫酸铜：+→+14．氢氧化钠与氯化镁：+→+15.氢氧化钙与碳酸钠：+→+（7）金属单质+盐（溶液）----另一种金属+另一种盐16. 铁和硫酸铜溶液反应：+→+17. 锌和硫酸铜溶液反应：+→+（8）盐+盐-----两种新盐18．氯化钠溶液和硝酸银溶液：+→+19．硫酸钠和氯化钡：+→+（9）其它反应：20．二氧化碳溶解于水：+→21．生石灰溶于水：+→22．氧化钠溶于水：+H2O→23．三氧化硫溶于水：+H2O→高三化学知识小卡片(4)班号姓名知识点：胶体的性质：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散质粒子直径分散质粒子组成外观能否透过滤纸能否透过半透膜实例1、①带正电荷的胶粒：②带负电荷的胶粒：③不带电荷的胶粒：2、练习：Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。试回答有关问题：(1)实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是__________________________,用__________方法除去胶体中的浑浊；根据____________现象证明胶体已经制成。(2)鉴别溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是___________________________________________________________________________________(3)除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___________________。(4)如何用实验方法证明胶体和Cl－两者已经分离______ 高三化学知识小卡片(5)班号姓名知识点：物质的聚集状态物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质固体固定的形状被压缩液体固定的形状被压缩气体固定的形状被压缩影响物质体积的因素1.物质体积的大小取决于、和三个因素。2.当粒子数一定时，主要决定于粒子本身的大小，而主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明。高三化学知识小卡片(6)班号姓名知识点：物质的量、NA、M（1）1．物质的量是一种物理量，实际上表示含有___________________________，其单位是__________。用它表示表示物质的量时，应用________指明粒子种类。2．阿佛伽德罗常数为__________12C中所含碳原子数，符号_______，近似值为____________mol—1。3．括号里为物理量的单位：m(g)；n(mol)；M(g/mol)；气体V(L)；Vm(L/mol)；cB(mol/L)；粒子数N；溶液V(L)；阿佛伽德罗常数NA(mol－1)；气体ρ(g/L)；液体ρ(g/cm3)。4．公式:①标况下任何气体的密度都等于:ρ(g/L)＝_________；②cB=③cB＝。高三化学知识小卡片(7)班号姓名知识点：物质的量、NA、M（2） 5．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（05黑吉广）()A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B．2g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA5．24.8gNa2X含有0.8molNa＋，Na2X的摩尔质量为_________，其相对分子质量为_________，X的相对原子质量为_________，该物质的化学式为_________。6．12C相对原子质量为12，12C原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数值为N，则A的相对原子质量为()A．12a／bB．12b／aC．N·aD．12N·a7．20gA物质和14gB物质完全反应，生成8.8gC物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为____________。8．若反应:KClO3＋6HCl=KCl＋3C12↑＋3H2O中，有0.5mole一转移，则(1)有_________molC12生成；(2)有_________个HCl被氧化；(3)有_________个＋5价Cl被还原。9．若agN2中有n个N原子，则bgCO2中分子数目为_______。10．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4,Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者物质的量依次是(单位为mol)()。A．64、2、24B．2、64、24高三化学知识小卡片(8)班号姓名知识点：气体摩尔体积、阿伏伽德罗定律（1）1．_____________________________叫做气体摩尔体积，用符号______表示；单位是________(或________)和________(或________)。2．在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的_________。①同温同压时：V1、n1和V2、N2间的关系是___________；②同温同压时：ρ1、ρ2和M1、M2间的关系是___________；③同温同体积时P1、P2和n1、n2间的关系是___________。3．同温同压气体A对气体B的相对密度为D，A、B的摩尔质量分别为M1和M2，则D＝______________。4．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L—1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A、1︰2︰3B、6︰3︰2C、3︰1︰1D、1︰1︰15．对于SO2和SO3：①等物质的量的SO2和SO3中，氧原子的个数比为________。②在常压和100℃时，等体积的SO2和SO3中，氧原子的个数比为________。③当SO2和SO3的氧原子个数比为1：1时，二者分子的物质的量之比为______，质量比为________，原子个数比为________。④常温和100℃时，等质量的SO2和SO3密度比为________，体积比为________，氧原子数之比为________。6．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。高三化学知识小卡片(9)班号姓名知识点：阿伏加德罗定律（2）在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 1．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压）⑴A的化学式为：判断理由是定律和定律。⑵已知A分子中的x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A的结构式为：电子式为：2．甲、乙两个体积相同的容器，甲盛有14N16O，乙盛有14N2和16O2的混合气（∶=1∶1），在同温同压下，这两容器内的气体：（选填“＞”“＜”“＝”）①物质的量，甲乙②质量，甲乙③原子数，甲乙④质子数，甲乙⑤分子数，甲乙⑥电子数，甲乙⑦中子数，甲乙⑧密度，甲乙高三化学知识小卡片(10)班号姓名知识点：物质的量浓度、溶液的稀释1．今有0.1mol·L－1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L－1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1A12(SO4)3，溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()A．1：l：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：l：32．10g10％的NaOH溶液稀释成50mL，所得稀溶液中NaOH的物质的量浓度为()A．0.02mol·L—1B．0.05mol·L—1C．0.25mol·L—1D．0.5mol·L—13．在标准状况下，700LNH3的物质的量为________，全部溶解在lL水中，所得溶液的质量分数为________，如果该氨水的密度为0.85g·cm－3，则氨水的体积为________L，物质的量浓度为________。4．200mL0.2mol·L—1和100mL0.5mol·L—1的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度为___________；若所得盐酸的密度为1.004g·cm－3，则其溶质的质量分数是_______。5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．实验中需2mol/L的Na2CO3，溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3，的质量分别为()A．1000mL，212gB．950mL．201．4gC．500mL，286gD．任意规格，572g高三化学知识小卡片(11)班号姓名知识点：物质的量浓度、溶液的配制1．配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，需胆矾_______g；用_______称出，把称好的胆矾放入_______里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地转移到______________中，用适量蒸馏水洗涤烧杯_______和_______2次～3次，把每次的洗涤液都注入_______中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_______，改用_______ 滴加蒸馏水到刻度，使溶液的______________最低点正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，将容量瓶倒转，摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为__________。2．(03江苏)要配制浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_______(填代号)。A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mI。蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中3．用已准确称量过的氯化钠固体配制成1.00mol·L—1的NaCl溶液0.5L，要用到的仪器是：①坩埚、②分液漏斗、③容量瓶、④烧瓶、⑤胶头滴管、⑥烧杯、⑦玻璃棒、⑧托盘天平()A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦高三化学知识小卡片(12)班号姓名知识点：容量瓶使用误差：1．在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：溶液浓度“偏低”、“偏高”或“无影响”)。(1)配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体。_______(2)配制氢氧化钠溶液时，溶液不澄清，有少量不溶物。_____(3)配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水。_______(4)定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。_______(5)配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_______(6)发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线。_______(7)定容时俯视液面。_______(8)用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外。_______(9)溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯。_______(10)混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水止刻度线。_______2．仰视、俯视示意图。实际读数为7.0，仰视高三化学知识小卡片(13)班号姓名知识点：物质的量典型试题1．将2.3gNa加入多少克水中，能使溶液中钠离子与水分子的数目比为1：10。2．若20g密度为ρg/cm3的Ca(NO3)2的溶液里含1gCa2＋，则NO3 －离子的物质的量浓度是多少？3．将标准状况下的aLHCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为bg·mol－1，求该盐酸的物质的量浓度和质量分数。4．将一溶质质量分数为14％的KOH溶液蒸发100g水后仍无溶质析出，其质量分数变为28％，体积变为100mL，求此时溶液的物质的量浓度。高三化学知识小卡片(14)班号姓名知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算：c=a%=×100%S=×100c=练习：1．某结晶水合物的化学式为R·xH2O，其式量为M，在60℃时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为ρg·mL－1的饱和溶液。请回答：⑴结晶水合物中，无水盐的质量为：⑵结晶水合物中，结晶水的质量为：⑶该溶液的质量分数为：⑷该温度下，A物质的溶解度为：⑸该溶液的物质的量浓度为：⑹将10gR投入到饱和溶液中，析出晶体的质量10g，且溶液的质量，浓度2．100g物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a%）与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b%）⑴若a=2b，则c12c2，V100mL（“＞”“＜”“＝”）⑵若c1=2c2，则a2b，V100mL（“＞”“＜”“＝”）高三化学知识小卡片(15)班号姓名知识点：混合物分离提纯的方法（1）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘高三化学知识小卡片(16)班号姓名知识点：混合物分离提纯的方法（2）分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例分液分离打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，分离NaCl和KNO3混合物知识点：海水晒盐、粗盐提纯、氯化钠精制高三化学知识小卡片(17)班号姓名知识点：海水晒盐海水中的资源：离子（由多到少）化合物等做法引海水入盐田风吹日晒控制密度范围得到产物名称目的粗食盐中含有、和等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。粗食盐中因含有而易潮解。卤水含有较多加 得到沉淀，盐酸处理提纯电解得金属.二．粗盐提纯步骤称量溶解过滤蒸发洗涤烘干目的仪器天平量筒漏斗酒精灯铁架台三．食盐的精制（Ca2+、Mg2+、SO42－等）⑴加入稍过量的BaCl2溶液，除去离子方程式：⑵加入稍过量的NaOH溶液，除去离子方程式：⑶加入稍过量的Na2CO3溶液，除去离子方程式：⑷过滤除去上述产生的沉淀⑸加入适量的盐酸，以除去离子方程式：高三化学知识小卡片(18)班号姓名知识点：Cl2的实验室制法：⑴原理：强氧化剂氧化含氯化合物⑵制取方程式：离方：⑶装置：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的KI淀粉试纸变蓝化方：⑸除杂质：先通入（除HCl），再通入（除水蒸气）⑹收集：排法或向排空气法；⑺尾气回收：Cl2+2NaOH=⑻练习：KMnO4与浓盐酸在常温下就可以反应制取Cl2，写出其化方：高三化学知识小卡片(19)班号姓名知识点：Cl2的制法知识归纳：（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取氯气的化学方程式：_____________________________________________。（2）高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应也可以制取氯气，反应的化学方程式见下，标出电子转移方向和数目。2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O （3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。写出反应化学方程式并标出电子转移方向和数目。化学方程式：________________________________（4）从氯元素化合价来看，以上三种方法的共同点是：________________________________________________。（5）比较以上三个反应，可以认为氧化剂氧化性从强到弱的顺序是_________高三化学知识小卡片(20)班号姓名知识点：电解饱和食盐水氯碱工业：一．电解饱和食盐水（1）阳极连结电源的阴极连结电源的（2）阳极产物是阴极产物是（3）阳极产物鉴别方法是阴极产物鉴别方法是（4）实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则极附近先。（5）阳极一般用制作；阴极一般用制作。（6）电解反应方程式：（7）电子从电源的极流向电解池的极；又从电解池的极流向电源的极。[例1]铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol·L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（）。（A）铁棒附近产生OH-（B）铁棒被腐蚀（C）石墨棒上放出氯气（D）石墨棒上放出氧气二．氯碱工业1．生产设备为：阳极：阴极：总离子方程式为：2．离子交换膜只允许通过，不允许和通过。它将电解槽隔成和离子交换膜的作用是：⑴防止⑵避免高三化学知识小卡片(21)班号姓名知识点：氯水的成分：知识点：氯水的颜色氯水的成分：新制氯水中的微粒有：分子离子共七种。将新制氯水分成六份：⑴向第一份中滴入AgNO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：⑵向第二份中滴入Na2CO3溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：⑶向第三份中滴入KI淀粉溶液，参加反应的微粒是：现象是：离子方程式：⑷向第四份中滴入紫色石蕊溶液，其作用的微粒是： 现象是：原因是：⑴将第五份氯水久置，其最终变为：现象是：化学方程式是：⑵将第六份氯水加热，其最终变为：现象是：原因是：练习:用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个：（用简要的文字说明）①是由于：②是由于：简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②？高三化学知识小卡片(22)班号姓名知识点：写出下列化学反应方程式及对应的现象①铜在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:②氢气在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:③铁在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:④钠在氯气中燃烧化学方程式是：现象是:⑤氯气与水反应化学方程式是：现象是:⑥氯气与氢氧化钠溶液反应化学方程式是：现象是:⑦工业上制漂粉精化学方程式是：⑧漂粉精的主要成分是有效成分是⑨漂白粉暴露在空气中化学方程式是：⑩氯气（能或不能）使干燥的有色布条褪色，液氯（能或不能）使干燥的有色布条褪色，但（能或不能）使湿的有色布条褪色。高三化学知识小卡片(23)班号姓名知识点：氯化氢和盐酸、液氯和氯水（不常考）氯化氢盐酸颜色状态_____色________气味的气体无色________成份纯净物，只含氯化氢分子混合物（含有水和HCl）导电性_____导电_____导电溶解性极易溶于水任意比与水混合指示剂不使干燥的石蕊试纸变色石蕊试纸能变红化学性质化学性质活泼，具有强酸的一切通性液氯和氯水 液氯氯水颜色状态_____色________气味的液体_______色的液体成份纯净物，只含氯气分子混合物含有______种分子______种离子导电性_____导电_____导电漂白性______能使干燥的有色布条褪色能使干燥的有色布条褪色化学性质具有氯气的性质具有Cl2、HCl、HClO及水的多种性质高三化学知识小卡片(24)班号姓名知识点：HCl的实验室制法：⑴原理：不挥发性酸加制挥发性酸⑵制取方程式：离方：⑶发生装置仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯；⑷检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸变红化学方程式：⑸除杂质：通入（除水蒸气），⑹收集：向排空气法；绝对不能排法收集⑺尾气回收：用吸收；用防倒吸。练习：利用浓H2SO4的性，将浓HCl加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。写出其化方：高三化学知识小卡片(25)班号姓名知识点：类卤素、卤素互化物性质小结一、已知(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等气态分子性质与卤素相似，通称为类卤素。氧化性由强到弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞Br2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2，试完成下列各题：一）书写正确方程式：①(CN)2＋H2O＝______________________；②____HCN＋MnO2____________________；③Cl2＋2SCN－＝______________；二）判断正误： ①I2＋2SCN－＝2I－＋(SCN)2______；②离子还原性：F－＜OCN－＜Br－＜SCN－______；二、BrCl、IBr等由卤族元素互相化合而成的物质叫卤素互化物，其许多性质也与卤素相似。①判断各元素的化合价：BrCl中Br为____；Cl为____②BrCl＋H2O＝HBrO＋HCl____氧化还原反应(填“是”或“否”)③熔点：Br2___BrCl；(填“＞”或“＜”)高三化学知识小卡片(26)班号姓名知识点：氯的反应方程式：①_______________________________________；②_______________________________________；③_______________________________________；④_______________________________________；⑤_______________________________________；⑥_______________________________________；⑦_______________________________________；⑧_______________________________________；⑨_______________________________________；⑩_______________________________________高三化学知识小卡片(27)班号姓名知识点：卤离子的检验：要鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，通常有三种方法：⑴各取少量，分别滴入AgNO3溶液：产生____色沉淀的是NaCl溶液，离方：产生___色沉淀的是NaBr溶液，离方：产生____色沉淀的是NaI溶液。离方：这些沉淀都不溶解在稀HNO3中。⑵各取少量，分别加入氯水： 离方：无明显现象的是溶液。在余下的两试管中加入淀粉溶液：使淀粉变蓝的是____溶液，无明显现象的是_______溶液。⑶各取少量，分别加入氯水和CCl4，充分振荡，溶液分层，CCl4层应在层。CCl4层呈色的原溶液是NaBr溶液，CCl4层呈色的原溶液是NaI溶液。高三化学知识小卡片(28)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性（1）：1、F原子半径小，获电子能力强；无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。化方为：3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。氙气与氟气按的体积比混合，恰好生成XeF4。4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次5、AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄），但AgF为无色晶体；6、F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。SiO2+2F2=SiF4↑+O2↑，SiO2+4HF=7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2+H2O=高三化学知识小卡片(29)班号姓名知识点：卤素单质及化合物的特性（2）：8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。唯一的液态金属单质是9、Cl2易液化。易液化的气体还有：10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有11、碘水能使淀粉变蓝，I2晶体易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子，与Fe反应生成FeI2而非FeI3化方： 练习：长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不存在，自1971年科学家将F2通过细冰末来获得HFO（次氟酸）以来，对HFO的研究引起了充分的重视。请回答：⑴写出HFO的结构式和电子式，并在结构式的上方标出各元素的化合价：⑵次氟酸与水反应得到含A、B两种溶质的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一种能助燃的气体，则HFO与水反应的化学方程式为：高三化学知识小卡片(30)班号姓名知识点：卤素相关物质用途1、“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的主要成分是（）A．NaClB．NaClOC．双氧水D．苯酚2、引起粗盐潮解的物质是（）A．KClB．MgCl2C．AlCl3D．Na2SO43、人体容易患甲状腺肿是由于体内缺少（）元素所致。A．NaB．FC．ID．Fe5、下列元素中的（）污染大气或饮水时，可引起人的牙齿骨质疏松。A．碘B．硫C．汞D．氟6、玻璃雕刻中用到的物质是（）A．NaOHB．HFC．浓HNO3D．SiF47、医用生例盐水的浓度是（）A．0.9%B．3%-5%C．35%--40%D．75%8、常用作感光材料的试剂是（）A．氟化银B．氯化银C．溴化银D．碘化银9、常用作人工降雨的物质是（）A．AgIB．AgBrC．AgClD．干冰10、变色镜中的变色物质是（）A．硝酸银B．卤化银C．水银D.银粉11、正常人的体内胃液的酸是（）A．醋酸B.盐酸C.碳酸D.硫酸12．加碘盐中常添加的是（）A．KIB.KIO3C.I2D.KI和I213．牙膏中用于坚固牙齿的元素是（）A．FB.ClC.BrD.I高三化学知识小卡片(31)班号姓名知识点：有水参加的化学变化：⑴潮解作用：如CaCl2、NaOH等物质，当与空气接触时，可从空气中吸收一些水分，在表面上形成该物质的浓溶液，因此这些药品常用作剂。⑵水化或水合反应：CuSO4+H2O=CaO+H2O=⑶作氧化剂：Na+H2O=C+H2O(g)=Fe+H2O=⑷作还原剂：F2+H2O=⑸水作氧化剂又作还原剂：H2O= ⑹水既不作氧化剂又不作还原剂（参与氧化还原反应只作介质）Cl2+H2O=NO2+H2O=Na2O2+H2O=⑺作催化剂。Al+I2H2O⑻作鉴别剂。如用水可鉴别三种无色液体苯、四氯化碳和酒精。高三化学知识小卡片(32)班号姓名知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe+Cu2+==Al+Fe2O3==2、非金属置换非金属Cl2+I－==C+H2O==F2+H2O==C+SiO2==3、金属置换非金属Na+H2O==Mg+H+==Mg+CO2==4、非金属置换金属H2+CuO==C+CuO==高三化学知识小卡片(33)班号姓名知识点：“双线桥”标电子转移情况(一)：1、用“双线桥”标电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。MnO2△①2KClO32KCl＋3O2↑氧化剂__________还原剂__________②3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3氧化剂__________还原剂__________催化剂△③6NO＋4NH35N2＋6H2O氧化剂__________还原剂__________点燃④2Mg＋CO22MgO＋C 氧化剂__________还原剂__________⑤2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂__________还原剂__________高三化学知识小卡片(34)班号姓名知识点：“双线桥”标电子转移情况(二)：①NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑②H2O2＋H2S＝2H2O＋S↓③SO2＋2H2S＝2H2O＋3S△④S＋6HNO3(浓)＝2H2O＋H2SO4＋6NO2↑⑤8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2⑥KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O△⑦2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑△⑧2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋I2＋2HCl⑨3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O⑩2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑高三化学知识小卡片(35)班号姓名知识点：歧化（归中）反应规律：1、①Cl2＋H2O＝___________________②__Cl2＋__Ca(OH)2＝___________________△③__Na2O2＋__H2O＝__________________△④__Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O⑤__S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O⑥__NO2＋H2O＝___________________写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____2、①KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O△②__H2S＋SO2＝_____________③S＋__H2SO4(浓)＝_______________ △④4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O⑤NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋N2↑＋2H2O写出上述反应中氧化剂与还原剂的质量比：①_____②_____③_____④_____⑤_____高三化学知识小卡片(36)班号姓名知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（一）：1、一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强Fe＋2FeCl3＝_______；氧化性：_____＞_____；ClO3－＋__Cl－＋__H＋＝_____＋________；氧化性：_____＞_____。△△2、与同一物质反应生成产物的情况来判断：①__Fe＋__Cl2＝_______；②__Fe＋__S＝________；△氧化性：_____＞_____；(从Fe的化合价变化分析)①MnO2＋__HCl(浓)＝_____＋_____＋_____；②__KMnO4＋__HCl(浓)＝____＋____＋____＋____；450℃③__HCl＋O2＝2Cl2＋2H2O氧化性：_____＞_____＞_____；(从反应条件分析)①__Na2SO3＋__O2＝_______；(反应快)催化剂△②__H2SO3＋__O2＝_______；(反应慢)③__SO2＋O2__SO3还原性：_____＞_____＞_____；(从反应快慢分析)高三化学知识小卡片(37)班号姓名知识点：氧化性（还原性）强弱程度的判断（二）：3、氧化剂氧化性强于氧化产物；还原剂还原性强于还原产物。H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O(标出电子转移情况)氧化性：_____＞_____；还原性：_____＞_____。4、外界条件对物质氧化性强弱的影响：①浓度：△Zn＋H2SO4(稀)＝_______________；Cu＋__H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性：_____＞_____；(从金属活泼性分析)__Cu＋__HNO3(稀)＝____________________；(较微弱)__Cu＋__HNO3(浓)＝____________________；(较剧烈)氧化性：_____＞_____；(从反应剧烈程度分析) 练习：写出KMnO4在酸性条件下氧化Na2SO3的离子方程式：_____________________________________________提示：生成物中锰以Mn2＋离子形式存在。高三化学知识小卡片(38)班号姓名知识点：钠的性质：1．Na的原子结构示意图为___________；化学反应中只失去___个电子，显___价，是强还原剂。2．与非金属反应：2Na＋Cl2________；2Na＋O2________；4Na＋O2＝________(空气中不加热)；3．与水反应：2Na＋2H2O＝__________；反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝_________________；现象是：①钠___在水面上；②融化成小球；③四处______；④酚酞溶液变________。4．与酸反应：2Na＋2HCl==________________；提示：Na不足，直接与______反应；Na过量，先与______反应，没有酸后再与______反应。（本质都是与H＋反应）5．与盐溶液反应：先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。①钠投入NaCl溶液中，只有___气生成：2Na＋2H2O＝_______；②钠投入CuSO4溶液中，既有___气生成，又有_________生成。高三化学知识小卡片(39)班号姓名知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2O2与SO3反应：Na2O2+SO3=通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2+H2O=FeCl2+NaOH=Fe(OH)2+O2+H2O=3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2+H2S=4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化为SO42－Na2O2+Na2SO3+H2O= 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。高三化学知识小卡片(40)班号姓名知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：其中阳离子和阴离子个数比为_____Na2O2是色固体，电子式为：其中阳离子和阴离子个数比为_____2、Na2O+H2O=Na2O2+H2O=①将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：②将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：3、Na2O+CO2=吸收1molCO2，固体质量增加gNa2O2+CO2=每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O+HCl=Na2O2+HCl=从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。高三化学知识小卡片(41)班号姓名知识点：碳酸钠和碳酸氢钠的比较：化学式Na2CO3NaHCO3俗名状态___色粉末___色晶体热稳定性加热___分解加热___分解，方程式为：_________________________________溶解性___溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小与酸反应状况CO32－＋2H＋＝_______________HCO3－＋H＋＝______________，反应比Na2CO3剧烈与NaOH反应HCO3－＋OH－＝_____________与Ca(OH)2反应CO32－＋Ca2＋＝_________________①碱足量：______________________________________________②碱不足：_____________________________________________与CaCl2反应CO32－＋Ca2＋＝_________________△ 相互转化CO32－＋CO2＋H2O＝__________2NaHCO3(固)＝NaHCO3(溶液)＋NaOH＝固体鉴别：加热观察是否有气体生成；溶液鉴别：①逐滴加入稀盐酸先生成气体的是Na2CO3；②加入CaCl2(BaCl2)观察有沉淀生成的是Na2CO3；高三化学知识小卡片(42)班号姓名知识点：碱金属规律(1)：一、结构规律：1．碱金属原子结构相似点：最外层都只有____个电子；不同点：随核电荷数增多，电子层数逐渐______，原子半径逐渐_____(填“增大”或“减小”)。2．相似性：①最高正价为___价；②氧化物对应水化物为_____；③同类物质结构及性质相似。3．随核电荷数递增递变性：①原子半径_____；②金属性_____；③对应碱碱性_____；④单质的熔、沸点_____；二、物理性质变化规律：以下按Li、Na、K、Rb、Cs顺序1．色态：都是________色金属（Cs略带金色）。2．硬度：柔软，有延展性。3．密度：由小到大，Li、Na、K___1；Rb、Cs___1，Na___K（以上填“＜”或“＞”）。4．熔沸点：由_____到_____(填“高”或“低”)高三化学知识小卡片(43)班号姓名知识点：碱金属规律和特例(2)：1．通常的合金多呈固态，而钠钾合金是_____态，一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2．碱金属单质在空气中燃烧时，生成过氧化物甚至更复杂的氧化物，而锂却只能生成Li2O，化学方程式为________________。3．碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na的密度____，K、Na的密度比煤油_____，铷、铯的密度比水_____(以上填“大”或“小”)。4．碱金属单质因活泼性强，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，_____保存在煤油中(填“能”或“不能”)。5．碱金属单质跟水反应随核电荷数递增而变得更剧烈。6．碱金属单质跟盐的水溶液反应不能置换出金属单质，Na与硫酸铜水溶液反应：2Na＋2H2O＋CuSO4＝________________；但是Na能从熔融的卤化物中置换出钛、锆、铌、钽等金属单质。7．碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。 8．一般说酸式盐比正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3____(填“大”或“小”)。向饱和碳酸钠溶液中通入CO2的化学反应方程式为_______________________________；9．用饱和________溶液除去CO2中其它酸性比它强的气体。高三化学知识小卡片(44)班号姓名知识点：碱金属小实验：1）过氧化钠是＿＿＿＿色的＿＿＿＿（填状态）。如右图，用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水，观察发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明此反应是＿＿＿＿反应（填“吸热”或“放热”）。在一个滴有酚酞试液的试管中加入过氧化钠，可以观察到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2）某学生用右中图装置进行NaHCO3分解实验，图中有＿＿＿处错误。若正常操作后停止加热时应该注意先撤＿＿＿＿＿后撤＿＿＿＿＿。3）某学生用右下图进行钾的焰色反应实验，图中缺少＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明使用这种仪器的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反应是＿＿＿＿反应（填“物理”或“化学”）。高三化学知识小卡片(45)班号姓名知识点：侯氏制碱法（联合制碱法）：1、向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3至饱和，然后在加压下通入CO2，发生下列反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3+NaCl=将析出的NaHCO3晶体煅烧，即可得Na2CO3。2、析出NaHCO3晶体后，母液的成分是：SNaClSNH4Cl0℃35.7g31.0g10℃35.8g34.0g20℃36.0g37.5g30℃36.3g41.1g对母液的处理：根据NH4Cl、NaCl的溶解度表，在温度时，向母液中加入NaCl细粉，可使NH4Cl结晶析出，供作氮肥。索尔维法的处理方法是：向母液中加入消石灰，回收NH3，NH4Cl+Ca(OH)2△3、侯氏制碱与合成氨厂联合，使原料气得到充分利用，革除了CaCO3制CaO、CO2这一工序，且能连续生产，与索尔维法相比，其优越性显而易见。合成氨厂制取原料、合成氨的化方为： C+H2O=CO+H2O=N2+H2====（注明反应条件）高三化学知识小卡片(46)班号姓名AB知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2⑨CO2⑩N2⑴若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填序号，下同）⑵若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：⑶若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。⑷若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。图2水图1⑸实验室常用图1作瓶，防止用图2装置可收集的气体是：高三化学知识小卡片(47)班号姓名知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：根据化学方程式：CO2+Na2O2=H2O+Na2O2=1molCO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol（）的质量。练习：1、在120℃，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g。2、在120℃，使m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重g。结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m(H2)n的形式，则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150℃ ，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为：g高三化学知识小卡片(48)班号姓名知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于xmolCO和molH2的质量和。即增重的质量为：m=（28x+y）g练习：1、在120℃，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。2、在120℃，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。3、在120℃，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度10/7g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。气体是，mol。5、取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A、H2B、COC、C6H12O6D、C12H22O11高三化学知识小卡片(49)班号姓名知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：①温度达到着火点；②有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：⑴Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg+O2==Mg+N2==（少量）⑵Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg+Cl2==⑶Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄色烟。Mg+N2==⑷Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质Mg+CO2==⑸Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质Mg+SO2==还能继续反应生成硫化物：Mg+S==⑹将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg+SiO2==将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：（生成一种能自燃的气体）思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2 中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序为：高三化学知识小卡片(50)班号姓名知识点：金属或非金属置换H2的规律：写出下列反应的化学方程式：Na+H2O=Mg+HCl=Mg+H2O△Al+H2SO4=Al+NaOH+H2O=Si+NaOH+H2O=由以上反应可以看出，等物质的量的单质跟酸（或碱）反应生成H2的量只跟有关。思考：1、将一定量的Al、Fe、Si合金分成两等份，第一份与足量的HCl反应，第二份与足量的NaOH反应，结果两份放H2的量相等，则在合金中Fe、Si的物质的量比为：质量之比为：2、将Al粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两等份，将第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的HCl充分反应，得到H2V1L，将第二份直接加入足量的NaOH溶液，使之充分反应，得到H2V2L（相同状况），则V1∶V2=高三化学知识小卡片(51)班号姓名知识点：有关Al(OH)3的计算（一）：1、NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中，离方为：①Al3++3OH－=②Al(OH)3+OH－=总反应的离方可表示为：Al3++4OH－=2、求Al(OH)3的量可分以下三种情况①≤=②＜＜=4－③≥=0练习：1、在含Al3+0.4mol的AlCl3溶液中加入200mLNaOH溶液，生成0.2molAl(OH)3沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为：2、等体积的AlCl3 和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为：高三化学知识小卡片(52)班号姓名知识点：有关Al(OH)3的计算（二）：1、将HCl溶液逐滴加入到NaAlO2溶液中，离方为：①AlO2－+H++H2O=②Al(OH)3+3H+=总反应的离方可表示为：AlO2－+4H+=2、求Al(OH)3的量可分以下三种情况①≤=②＜＜=(－)③≥=0练习：1、在含AlO2－0.4mol的NaAlO2溶液中加入200mLHCl溶液，生成0.2molAl(OH)3沉淀，则HCl溶液的物质的量浓度为：2、等体积的NaAlO2和HCl两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素与溶液中含铝元素的质量相等，则NaAlO2和HCl两种溶液的物质的量浓度之比为：高三化学知识小卡片(53)班号姓名知识点：Al及其化合物的性质：1、近年来医学界发现，铝对人体健康危害性很大，能引起痴呆、骨痛、贫血、甲状腺功能降低、胃液分泌减少等多种疾病。为了防止铝对人体的慢性中毒，比如不要用铝锅（表面是Al2O3）来烹调酸性、碱性食品，请用离子方程式表示其原理：由以上离子方程式可以看出，Al2O3是性氧化物。2、往一金属易拉罐中充满CO2气体，立即向罐内注入6mol·L-1的NaOH溶液50mL，用胶布严封一段时间后，罐壁内凹而瘪，嘎嘎作响，再过一段时间后，瘪了的罐重新鼓起。要实现上述的实验现象，则做易拉罐的金属是罐壁内凹而瘪的反应化学方程式为易拉罐重新鼓起的反应化学方程式为：3、MgO、Mg(OH)2、MgSO4、MgCl2 四种物质都能通过一步非氧化还原反应生成同一种物质x，则x的化学式为高三化学知识小卡片(54)班号姓名知识点：Al族元素原子的“8电子稳定结构”：Al族元素的原子最外层有3个电子，形成3个共用电子对后，还要形成配位键才能达到“8电子稳定结构”1、下列微粒中，所有原子均满足“8电子稳定结构”的是A、NH3B、BF3C、PCl3D、PCl52、气态AlCl3是具有配位键的化合物，分子中原子成键的关系如下图所示，请在图中你认为是配位键的斜线上加上箭头：AlAlClClClClClCl3、已知硼酸（H3BO3）为白色固体，溶于水显弱酸性，但它只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它是一元酸的原因，请写出下面这个电离方程式右边的两种离子：H3BO3+H2OD高三化学知识小卡片(55)班号姓名知识点：由Al制备Al(OH)3实验方案：相关反应：①Al+H+=②Al3++3OH－=③Al+OH－+H2O=④AlO2－+H++H2O=⑤Al3++3AlO2－+6H2O=今有铝（4mol）、稀盐酸、NaOH溶液为原料制备Al(OH)3，可分别采用如下三种方案：⑴Al(4mol)AlCl3Al(OH)3(4mol)此方案中消耗HClmol，NaOHmol⑵Al(4mol)NaAlO2Al(OH)3(4mol)AlAlNaOHHClNaAlO2AlCl33mol1molAl(OH)34mol3mol1mol此方案中消耗HClmol，NaOHmol⑶此方案中消耗HClmol，NaOHmol练习：现有8molAl和足量的稀H2SO4及NaOH溶液。若将Al完全转为Al(OH)3，所需H2SO4和NaOH的物质的量之和最少应为 mol。高三化学知识小卡片(56)班号姓名知识点：由Al3+、AlO2－制备Al(OH)3：使含amolAl3+的A溶液中的铝元素和含有bmolAlO2－的B溶液中的铝元素全部转化为Al(OH)3沉淀，通过计算讨论有几种途经。要求：①不准另加固体和液体试剂。②求出每种途径所需试剂及其物质的量。一．A中通NH3mol：Al3++3NH3·H2O=B中通CO2mol：（CO2的物质的量最少）2AlO2－+CO2+3H2O=再将A、B两溶液混合，过滤，可得Al(OH)3沉淀mol。二．先将A、B两溶液混合：Al3++3AlO2－+6H2O=⑴若＝，恰好反应，生成Al(OH)3沉淀mol。⑵若＞，剩余AlO2－，要至少再通入molCO2才能使Al元素全部转化为Al(OH)3沉淀⑶若＜，剩余Al3+，要至少再通入molNH3才能使Al元素全部转化为Al(OH)3沉淀高三化学知识小卡片(57)班号姓名v1v2知识点：根据图象求溶液的浓度（体积、物质的量）：v1v2或图一图二Mg、Al完全溶于盐酸（图二盐酸过量），然后向溶液中加入NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，溶液中的溶质恰好是NaCl。练习：⑴将5.1gMg、Al合金投入到500mL2mol·L－1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L－1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是mL⑵将一定量的Na－Al合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液。然后用1mol·L－1的盐酸滴定至沉淀最大量时，消耗40mL盐酸，则原合金中Na的质量为g。⑶将少量的Mg－Al合金完全溶于100mL3mol·L－1的硫酸中，然后再滴入200mL4mol·L－1 的NaOH溶液，充分反应后，溶液应呈性。高三化学知识小卡片(58)班号姓名知识点：对角线规则：在元素周期表中，除了同族元素的性质相似外，还有一些元素的性质呈现出“对角线规则”如Li－MgBe－AlB－Si⑴Li－Mg：①Li和Mg在空气中燃烧，都生成普通的氧化物，无过氧化物。（还都生成少量的氮化物）Mg+O2=Li+O2=Mg+N2=Li+N2=②Li和Mg的氢氧化物、碳酸盐溶解度小，且受热都易分解：Mg(OH)2△LiOH△MgCO3△Li2CO3△⑵Be－Al：①Be和Al在常温下的浓HNO3中都表现②BeO和Al2O3都是性氧化物。③Be(OH)2和Al(OH)3都是性氢氧化物。练习：根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似，又已知AlCl3的熔沸点较低易升华。请回答下列问题：⑴写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：⑵Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂鉴别,离子方程式为：⑶BeCl2是化合物（选填离子、共价），BeCl2溶液呈酸性，其水解的离方为：高三化学知识小卡片(59)班号姓名知识点：鉴别Fe2+和Fe3+方法小结（一）：⑴直接观察颜色：Fe2+的溶液呈色，Fe3+的溶液呈色⑵利用显色反应：Fe2+溶液Fe3+溶液KSCN溶液Fe2+Fe3+血红色色不呈红色①Fe3++3SCN－=Fe2+溶液Fe3+溶液苯酚溶液Fe2+Fe3+呈紫色色不呈紫色②⑶利用铁混合物沉淀的颜色：Fe2+溶液Fe3+溶液OH－溶液Fe2+Fe3+红褐色沉淀色白色沉淀→灰绿色→红褐色①离方：Fe2++OH-=Fe3++OH-=Fe2+溶液Fe3+溶液Na2CO3溶液Fe2+Fe3+红褐色沉淀并放气体灰色沉淀②离方：2Fe3++3CO32－+3H2O= Fe3++3HCO3－=高三化学知识小卡片(60)班号姓名知识点：鉴别Fe2+和Fe3+方法小结（二）：⑷利用Fe3+的氧化性：Fe2+溶液Fe3+溶液Cu片Fe2+Fe3+溶液呈蓝绿色无明显现象①2Fe3++Cu=Fe2+溶液Fe3+溶液淀粉KI试纸Fe2+Fe3+试纸变蓝无明显现象②2Fe3++2I－=Fe2+溶液Fe3+溶液Na2S溶液Fe2+Fe3+先出现淡黄色沉淀，后出现黑色沉淀。黑色沉淀③2Fe3++S2－=Fe2++S2--=Fe2+溶液Fe3+溶液KMnO4溶液Fe2+无明显现象紫色褪去⑸利用Fe2+的还原性：①5Fe2++MnO4－+8H+=Fe2+溶液Fe3+溶液溴水Fe2+Fe3+无明显现象溴水褪色②2Fe2++Br2=高三化学知识小卡片(61)班号姓名FeFe2+Fe3+①②③④⑤⑥知识点：“铁三角”关系：①Fe2+"Fe3+（可加氧化剂Cl2、O2、H2O2、HNO3、KMnO4等）如：Fe(OH)2+O2+H2O=Fe2++H2O2+H+=②Fe3+"Fe2+（可加还原剂Fe、Zn、Cu、S2－、H2S、I－、SO2等）如：Fe3++H2S=Fe3++SO2+H2O=③Fe"Fe2+（可加H+、Cu2+、Fe3+、Ag+、I2、S、O2、HNO3不足）如：Fe+Fe3+=Fe+S=④Fe2+"Fe（可加Al、CO、H2、C、Zn、Mg等）如：FeO+Al高温Fe2++Zn=⑤Fe"Fe3+（可加O2、Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等）如：Fe+Br2=Fe+HNO3(过量)=⑥Fe3+"Fe（高温下用H2、CO、C、Al还原，溶液中用Zn置换）如：Zn(少量)+Fe3+= Zn(过量)+Fe3+=高三化学知识小卡片(62)班号姓名知识点：金属的冶炼①电解法KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg②热还原法③热分解法练习书写：Al2O3电解阳极生成MgCl2电解阴极生成NaCl电解阳极生成C+Cu2O高温C+ZnO高温H2+WO3△Mg+TiCl4△Na+TiCl4△HgO△Ag2O△练习：铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷，例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧生成耐热的碳化钛（TiC），该化学原理用化学方程式表示为：高三化学知识小卡片(63)班号姓名知识点：氧化铁的摩尔电子质量：H2+FeO△每转移1mol电子需FeOgCO+Fe2O3△每转移1mol电子需Fe2O3gAl+Fe3O4△每转移1mol电子需Fe3O4g在上述反应中，每转移1mol电子所需金属氧化物的质量称为该金属氧化物的摩尔电子质量，所以铁的氧化物的摩尔电子质量分别为：FeOg/mole－Fe2O3g/mole－Fe3O4g/mole－利用摩尔电子质量进行解题，可大大简化计算。练习：1、铁的两种氧化物X和Y，取2.16克X和1.74克Y，通入足量的CO加热反应，将生成的气体分别通入足量的石灰水中，结果得到的沉淀均为3g，则X、Y分别是2、有铁的氧化物的混合物14克，在加热条件下，通入足量的CO，然后将生成的气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀25g，则该混合物不可能是A．FeOFe2O3B．FeOFe3O4C．Fe2O3Fe3O4D．FeOFe2O3Fe3O4 高三化学知识小卡片(64)班号姓名知识点：有关FeO的化学反应：将nmol木炭粉和1molFeO在反应容器混合，隔绝空气加强热。⑴可能发生的化学反应有：①FeO+C=Fe+CO②FeO+CO=Fe+CO2③⑵若n＜，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是⑶若n＞4，充分反应后，反应容器中的固体物质是，气体产物是⑷若反应的气体产物是混合物，则n的取值范围是⑸若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为⑹若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO的物质的量是CO2的2倍，则n的值为且CO的物质的量为mol，CO2的物质的量为mol。高三化学知识小卡片(65)班号姓名知识点：铁中话“特殊”：⑴存在形态：金属K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Sn、Pb等在自然界里无单质，而游离态的Fe可在中找到。⑵Fe能被磁铁吸引，且有导磁性。磁铁的成分为：⑶Fe比Cu的还原性强，Fe3+比Cu2+的氧化性强。Cu+2Fe3+=（金属阳离子被还原不一定得到金属单质）⑷大多数金属与HNO3反应生成最高价，而过量的Fe与HNO3反应生成Fe2+Fe+HNO3(不足)=⑸Fe容器可以盛放浓H2SO4、浓HNO3、液氯，原因是Fe在这些液体中发生⑹大多数难溶氢氧化物在空气中受热，生成相应的氧化物和水，而：Fe(OH)2+O2△Fe2O3+H2O(请你配平)⑺制取Fe(OH)2时，胶头滴管的使用方法特殊，尖嘴插入液面以下，再加碱液。[液面上加油膜保护，防止Fe(OH)2被O2氧化]Fe2++NH3·H2O=⑻Fe2+溶液的配制或贮存，要加入相应的酸和铁钉（或铁屑），防止Fe2+被O2氧化。 高三化学知识小卡片(66)班号姓名知识点：金、银、铜等金属材料1．物理性质①特性：金是色金属；银是色金属；铜是色金属。②共性：硬度较小，熔点较高，密度较大，有金属光泽、良好的延展性、导电和导热性。2．化学性质：金、银、铜都属于金属，相对而言，其活泼程度依次。①金：金是最稳定的金属之一，在高温下与氧气反应，被硝酸等强氧化性酸氧化。但金溶解在王水中。②银：银虽然不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Ag＋2HNO3(浓)＝；3Ag＋4HNO3(稀)＝③铜：a．与非金属单质反应：2Cu＋O22CuO；2Cu＋S；Cu＋Cl2CuCl2b．与酸反应：与银相似，铜不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中：Cu＋2H2SO4(浓)Cu＋4HNO3(浓)＝。c．与盐溶液反应：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2d．铜的锈蚀：铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈：2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO33．铜的常见化合物颜色、溶解性：CuO——色、难溶；Cu2O——色、难溶；Cu2S——色、难溶；CuSO4——色、易溶；CuSO4·5H2O——色、易溶；Cu2(OH)2CO3——色、难溶；Cu(OH)2——色、难溶。高三化学知识小卡片(67)班号姓名知识点：离子共存（一）：判断溶液中离子是否大量共存可以从以下几方面加以具体分析1．分析溶液的颜色：若题目限定是无色透明：则溶液中一定无Fe2+（色）、Fe3+（色）、Cu2+（色）、MnO4－（色）等离子。2．生成沉淀：SO42－+Ba2+=Ag++Cl－=Ca2++CO32－=3．分析溶液的酸碱性：⑴若题目限定为碱性，不能大量存在的有：a、H+，H++OH－=b、生成弱碱或不溶碱的阳离子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。Fe3++OH－=Al3++OH－(过量)=NH4++OH－=c、酸式酸根离子：HCO3－、HSO3－、H2PO4－、HS－等。HCO3－+OH－=H2PO4－+OH－(过量)=HS－+OH－= 高三化学知识小卡片(68)班号姓名知识点：离子共存（二）：3．⑵若题目限定为酸性，不能大量存在的有：a、OH－b、弱酸根离子AlO2－、CO3－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、PO43－、CH3COO－、F－、HSO3－、SO32－等。SiO32－+H+=AlO2－+H+(过量)=4．各种离子间发生氧化还原反应：Fe3+与S2－、I－、SO32－；ClO－、MnO4－（H+）、NO3－（H+）与S2－、I－、SO32－、Fe2+Fe3++S2－=Fe3++I－=Fe3++SO32－+H2O=MnO4－+Fe2++H+=5．能发生双水解反应的离子：Al3+与（S2－、CO32－、HCO3－、AlO2－）Fe3+与（CO32－、HCO3－、ClO－）NH4+与（AlO2－、SiO32－）Al3++AlO2－+H2O=Al3++S2－+H2O=Al3++HCO3－=Fe3++HCO3－=NH4++SiO32－+H2O=高三化学知识小卡片(69)班号姓名知识点：根据酸性顺序书写化学方程式1．已知酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3－↓↓↓得氢能力为：H2CO3＜C6H5OH＜HCO3－＜C6H5O－＜CO32－①②③④⑤书写下列化学方程式：⑴①④反应：C6H5ONa+H2O+CO2=⑵②⑤反应：C6H5OH+Na2CO3=2．已知酸性：H2A＞H2B＞HA－＞HB－↓↓↓↓得氢能力为：H2A＜H2B＜HA－＜HB－＜A2－＜B2－①②③④⑤⑥书写下列化学方程式：⑴①④反应：H2A+NaHB=⑵②⑤反应：H2B+Na2A=⑶③⑥反应：NaHA+Na2B=⑷判断下列化学方程式是否正确：①Na2B+H2A=H2B+Na2A②H2B+NaHA=NaHB+H2A 高三化学知识小卡片(70)班号姓名知识点：离子方程式的书写（一）：量多量少写法不一样⑴Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液⑵Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液⑶NaAlO2溶液中加入少量HCl⑷NaAlO2溶液中加入过量HCl⑸NaAlO2溶液中通入少量CO2⑹NaAlO2溶液中通入过量CO2⑺过量的Fe粉跟稀HNO3反应⑻Fe粉跟过量的稀HNO3反应高三化学知识小卡片(71)班号姓名知识点：离子方程式的书写（二）：与量有关的离方。⑴NaOH溶液中通入少量CO2⑵NaOH溶液中通入过量CO2⑶Ba(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液⑷Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液⑸NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全⑹NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性⑺Na2S溶液中加入足量盐酸⑻Na2S溶液中慢慢加入含等物质的量HCl的盐酸 高三化学知识小卡片(72)班号姓名知识点：离子方程式的书写（三）：与量有关的离方。⑴向FeBr2溶液中通入少量Cl2⑵向FeBr2溶液中通入过量Cl2⑶向含1摩尔FeBr2的溶液中通入1摩尔Cl2⑷向含4摩尔FeBr2的溶液中通入5摩尔Cl2⑸向FeI2溶液中通入少量Cl2⑹向FeI2溶液中通入过量Cl2⑺向含1摩尔FeI2的溶液中通入1摩尔Cl2⑻向含4摩尔FeI2的溶液中通入5摩尔Cl2高三化学知识小卡片(73)班号姓名知识点：离子方程式的书写（四）：与量有关的离方。⑴在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大⑵在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大⑶NH4Al(SO4)2铵明矾溶液中加入氢氧化钡溶液（沉淀达最大量）⑷漂白粉溶液中通入少量CO2⑸漂白粉溶液中通入过量CO2⑹Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液⑺Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液⑻Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液 高三化学知识小卡片(74)班号姓名知识点：离子方程式的书写（五）：物质相似，写法不同。⑴FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液⑵Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液⑶Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S气体⑷Na2S溶液跟AlCl3溶液反应⑸Na2S溶液跟CuCl2溶液反应⑹Na2S溶液跟FeCl3溶液反应⑺Al跟NaOH溶液反应制H2⑻Si跟NaOH溶液反应制H2高三化学知识小卡片(75)班号姓名知识点：离子方程式的书写（六）：物质相似，写法不同。⑴Na2O2固体放入水中⑵NO2气体通入水中⑶实验室用MnO2和浓HCl反应制Cl2⑷KMnO4和浓HCl反应制Cl2⑸电解饱和NaCl溶液⑹电解饱和MgCl2溶液⑺FeS溶于稀盐酸⑻K2S溶液中加入足量盐酸 高三化学知识小卡片(76)班号姓名知识点：离子方程式的书写（七）：物质相似，写法不同。⑴NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合共热⑵(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合共热⑶S粉与热的KOH溶液反应⑷Cl2与热的KOH溶液反应⑸SiO2溶于NaOH溶液⑹Al2O3溶于NaOH溶液⑺Na2S溶液中通入H2S气体⑻Na2S溶液中通入Cl2