高三化学(苏教版)总复习同步练习.doc

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1、(时间：60分钟　分值：100分)一、选择题1．(2010·北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是(　　)A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应[解析]因CuS、PbS的化学式相似且PbS能转化为CuS，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A错；原生铜的硫化物为Cu2S，根据价态规

2、律可知Cu2S、CuS都有还原性，故B项错；ZnS属于难溶物，在离子方程式中不能写成离子形式，故C错；故只有D正确。[答案]D2．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中c(Ag＋)为1.30×10－5mol·L－1。若在5mLKCl和KI浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)A．溶液中易产生的是AgI沉淀B．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c

3、(I－)>c(Ag＋)C．AgCl的Ksp的数值为1.69×10－10D．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动[解析]B项，先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，Cl－有剩余，c(I－)根据Ksp(AgI)计算，c(Ag＋)根据Ksp(AgCl)计算，故应为：c(K＋)>c(NO)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－)。[答案]B3．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时(　　)A．c(Ca2＋)＝c(CO)B．c(Ca2＋)＝c(CO)＝C．c(Ca2＋)≠c(CO)，c(Ca2＋)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c(

4、CO)，c(Ca2＋)·c(CO)≠Ksp(CaCO3)[解析]溶液中c(Ca2＋)

5、溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D．向100mL0.1mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成[解析]D项，混合溶液中c(Ag＋)＝0.1mol/L×≈0.001mol/L，c2(Ag＋)×c(SO)＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀。[答案]D5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中不正确的是(　　)A．AgCl、AgI两者

6、都不溶于水，因此AgCl与AgI不能相互转化B．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1C．一定条件下AgCl可以转化为更难溶的AgID．某溶液同时存在等浓度的Cl－、I－，在此溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3溶液，则最先生成的是AgI[解析]本题考查难溶电解质的溶解平衡。难溶物之间能相互转化，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀容易些。常温下AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则必须c(Ag＋)c(I－)>Ksp(AgI)，即·c(I－)>1

7、.0×10－16，故c(I－)>×10－11mol·L－1。[答案]A6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的KSP小于CuS的KSPC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡[解析]该过程破坏了ZnS的溶解平衡，Cu2＋结合了ZnS溶解产生的S2－，生成了比ZnS更难溶的CuS，同时也说明了ZnS的KSP大于CuS的KSP。[答案]B7．(2011·5，大连)已知2

8、98K时，Mg(OH)2