高二第四章几种重要金的属.doc

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1、第四章几种重要的金属一、金属的通性金属元素位置：金属的概述:1.金属在元素周期表中的位置金属元素在周期表中位于左下方,占4/5.从外层电子排布来看,大多数金属元素原子最外电子只有1-2个.某些金属(如Sn,Pb,Bi等)虽然有4-5个电子，但它们的电子层数较多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力小，容易推动电子，这就从本质上解释了金属的物理通性和化学通性。越靠近分界线则可能表现出部分非金属原子结构：最外层一般1--3个电子，原子半径相对较大物理性质：大多数银白色固体，有金属光泽、有延展性、能导电、导热2.金属的几种分类方法：有色金属（除Fe，Cr，Mn以外的金属）轻金属（密度小于4.

2、5g/cm3如K,Ca,Be,Mg,Al等）重金属（密度大于4.5g/cm3如Cu,Fe,Sn,Pb等）黑色金属（Fe，Cr，Mn）常见金属（如Fe,Al,Cu等）稀有金属（如锆,铌,钼等）从颜色分从密度分从含量分重金属盐一般有毒.3.金属的共性：金属晶体中的金属离子与自由电子之间存在较强的作用可以用这一点解释金属的导电性，导热性，延展性，硬度和熔点。金属晶体是靠金属离子跟自由电子之间存在较强的作用使许多金属离子相互结合在一起而形成的。讨论:金属为什具有导电性、导热性、延展性？4.金属的特性(1)熔点最高:W(3410℃);最低Hg(-39℃)(2)密度最大:Os(22.45g/cm

3、3);最小:Li(0.53g/cm3)(3)硬度最大:Cr(9);最小:Na(0.4)(4)延展性最好:Au，可制成万分之一毫米的金箔。(5)导电导热性最好:Ag，Cu次之，Al第三。[例题分析]：1.下列叙述中正确的是（）A.某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物。B.某晶体中含有阳离子,则一定含有阴离子.C.任何原子都是由质子,中子和电子组成.D.同位素的化学性质基本相同.2.用乙醚(分子构成)作溶剂溶解由金属钠,石墨和一种分子晶体所组成的固体混和物,可能溶解的是()A.分子晶体B.分子晶体和钠C.石墨和钠D.钠[学生练习]在核电荷数1-18的元素中,其单质属于金属晶体的有:

4、。金属中,密度最小的是:,地壳中含量最多的是,熔点最低的是,具有两性的元素是,单质的还原性最强的是.1化学性质：1.和非金属反应2.与水、酸、盐的反应3.少数与强碱溶液反应[过渡]金属的还原性弱强与结构、在周期表中的位置有关，与金属活动顺序大致相同，下面从金属化学性质的几方面看一下部分金属的主要化学性质。金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子---------------------------------在空气跟O2反应跟水反应 跟酸反应 跟盐反应 跟碱反应 金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属

5、原子失电子_____依次减小，还原性减弱_______________________________在空气跟O2反应易被氧化跟水反应常温跟酸反应剧烈跟盐反应位于金属活动顺序前面的金属可以将后面金属从其跟碱反应A1等具两性的金属可与碱反应第一节镁和铝●教学目的要求1、使学生了解金属的通性。2、使学生了解名的物理性质和用途。3、使学生掌握镁和铝的化学性质。4、使学生了解铝的几种重要化合物。5、使学生初步了解合金。2●教学重点、难点教学重点：镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。教学难点：氢氧化铝的两性。一.镁和铝的物理性质由镁和铝在元素周期表中的位置归纳镁和铝的结构及其物理性质.镁铝最外层

6、电子数23原子半径大小1.6×10-10m(大)1.43×10-10m(小)熔点/沸点(℃)645/1090660.4/2467密度(g/cm3)1.7382.7硬度2.02-2.9合金:合金指由两种或两种以上析金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点比它的各成份金属的熔点都低.如:铝合金.二.镁和铝的化学性质Mg-2e-→Mg2+Al-3e-→Al3+说明:1.[实验4-5]铝箔在氧气中燃烧,条件:点燃;现象;注意点.2.[实验4-6]铝与碱反应产物的检验.3.[实验4-7]镁与CO2反应的注意点4.铝热反应用蔗糖与氯酸钾的混合物滴入浓硫酸;现象;注

7、意点铝粉与某些金属氧化物的混和物叫铝热剂,在高温下发生铝热反应.利用铝热法可冶炼钒,铬,锰,也可焊接钢轨.镁的化学性质铝的化学性质2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑2Al+3S=Al2S3Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Mg+CO22MgO+C2Mg+SO2MgS2nAl+3M2On6M+nAl2O3(M=Fe