用化学电源习题练习.ppt

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1、化学电源空气电池锂电池在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出CuZn稀硫酸E．铜是阳极，铜片上有气泡产生F．铜片质量逐渐减少G．电流从锌片经导线流向铜片H．氢离子在铜片表面被还原DH1.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-＝4OH-B.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的

2、总反应方程式为：2H2+O2＝2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移2.依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是。(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为。(3)外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正Ag++e-＝AgCu–2e-＝Cu2+CuAg把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A

3、、Ⅰ和Ⅲ附近B、Ⅰ和Ⅳ附近C、Ⅱ和Ⅲ附近D、Ⅱ和Ⅳ附近B如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是BA、a中铁钉附近呈现红色B、b中铁钉上发生还原反应C、a中铜丝上发生氧化反应D、b中铝条附近有气泡产生．（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解质

4、溶液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极AD．（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极化学电源-------1.干电池上图是锌－锰干电池普通干电池电极反应式负极（锌

5、筒）：Zn–2e-===Zn2+正极（石墨）：2NH4++2MnO2+2e-===2NH3+Mn2O3+H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2===Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O干电池的电压大约为1.5V，不能充电再生。碱性锌锰电池：Zn+2H2O+2MnO2===Zn(OH)2+2MnO(OH)2.银锌电池锌银电池.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是A.锌为负极，Ag2O为正极；B.放电时正极附近溶液的PH值升高

6、；C.放电时负极附近溶液的PH值升高；D.溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动。3、Ni-Cd电池电池这类电池一般寿命比铅酸蓄电池长很多，且拾携带很方便。Ni-Cd电池：Cd+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Cd(OH)2Ni-Fe电池：Fe+2NiO(OH)+2H2O======2Ni(OH)2+Fe(OH)21.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB.电池放电

7、时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2OC2011高考题回顾4、海水电池1991年，我国科学家首创以铝---空气---海水为材料组成的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。其电极反应式如下：负极：4Al–12e-===4Al3+正极：3O2+6H2O+12e-===12OH-总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3这