无机及分析化学 教学课件 ppt 作者 十一五电子教案 教学课件 ppt 作者 含习题解答叶芬霞 第1章-新.ppt

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1、第一章气体与溶液1.1气体1.2溶液1.3胶体学习要点1、掌握理想气体方程及其应用；2、掌握道尔顿分压定律的应用和计算；3、理解稀溶液的依数性及其应用；4、熟悉胶体的结构、性质、稳定性等。前言化学反应中常涉及到的两个问题:(1)化学反应进行的方向、程度以及反应过程中的能量变化关系(2)化学反应进行的快慢即化学反应的速率问题可能性现实性化学热力学化学动力学化学热力学化学动力学化学热力学初步化学反应速率化学反应平衡1.1气体1.理想气体状态方程pV=nRTp—压力，Pa；V—体积，m３；ｎ—物质的量，mol；T—热力学

2、温度，K；R—摩尔气体常数，又称气体常数。表明了气体的p、V、T、n四个量之间的关系pV=mRT/M在标准状况下，1摩尔气体的体积Vm=22.414×10-3m3R=pV/nT=ρ=m/Vρ=pM/RT=8.314Pa·m3/(mol·K)=8.314J/(mol·K)R的数值与气体的种类无关，所以也称通用气体常数压力不太高、温度不太低时的实际气体：理想气体低温或高压时的实际气体：理想气体理想气体：气体分子本身无体积、分子间无作用力2.道尔顿分压定律分压：在相同温度下，各组分气体占有与混合气体相同体积时，所产生的压

3、力。（1）（2）分体积：组分气体在保持混合气体的温度、压力下，单独存在时所占有的体积。例25℃时，装有0.3MPaO2的体积为1dm3的容器与装有0.06MPaN2的体积为2dm3的容器用旋塞连接。旋塞打开，待两气体混合后，计算：（1）O2、N2的物质的量；（2）O2、N2的分压力；（3）混合气体的总压力（4）O2、N2的分体积解：（1）混合前后气体物质的量没有发生变化：（2）O2、N2的分压是它们各自单独占有3dm3时所产生的压力。当O2由1dm3增加到当N2由2dm3增加3dm3到时：（3）混合气体总压力：（4

4、）O2、N2的分体积：注意：单位的统一和换算！1.2溶液把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。分散相：分散系中被分散的物质。分散介质：容纳分散质的物质。例如①小水滴+空气=云雾，其中小水滴是分散相，空气是分散介质。②二氧化碳+水=汽水，其中二氧化碳是分散相，水是分散介质。按分散质粒子直径大小不同分为三类：类型颗粒直径/nm主要性质实例粗分散系>100颗粒不能透过滤纸，扩散慢，多相，很不稳定泥浆牛奶胶体分散系1~100颗粒能透过滤纸，透不过半透膜，扩散慢，多相或单相，不稳定金溶胶硅酸溶胶分子分散系<1颗粒

5、能透过滤纸和半透膜，扩散快，单相，稳定蔗糖、氯化钠溶液一、溶液浓度的表示方法1.摩尔分数(物质的量分数)溶质(B)的物质的量占溶液物质的量的分数。XB=nB/nA+nBXA+XB=12.质量摩尔浓度溶液中溶质B的物质的量（nB）与溶剂A的质量（mA）之比，单位为mol·kg-13.质量分数系统中溶质的质量（mB）与溶液质量（m）之比4.物质的量浓度单位体积（V）的溶液内所含溶质B的物质的量（nB），称为溶质B的物质的量浓度，简称B的浓度.单位为mol·L-1。二、稀溶液的依数性溶质溶解在溶剂中形成溶液,溶液的性质已

6、不同于原来的溶质和溶剂,这种性质上的变化可分为两类:第一类由溶质本性不同所引起。如酸碱性、导电性、颜色、味道等。第二类由溶质数量不同所引起。如蒸气压、沸点、凝固点、渗透压等。稀溶液的依数性:稀溶液的某些性质只与溶质的粒子数目有关,而与溶质的本性无关,这一类性质称为稀溶液的依数性。在一定温度下,某溶剂的饱和蒸气所产生的压力称为该溶剂的饱和蒸气压,简称蒸气压。pA*1.溶液的蒸气压下降(1)纯溶剂的蒸气压(2)溶液的蒸气压p

7、发非电解质，因此溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。由于溶液中溶质分子占据了溶液的一部分表面，阻碍了溶剂分子的蒸发，使达到平衡时蒸发出来的溶剂分子数减少，产生的压力降低。比较不同浓度溶液的蒸气压。显然，浓度越大，溶液的蒸气压越低。蒸气压与溶液的浓度有没有定量规律？拉乌尔定律：在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降（ΔP）与溶质的物质的量分数(XB)成正比,而与溶质的本性无关。Δp=pA*XB2.溶液的沸点升高和凝固点降低沸点：液体蒸气压等于外界大气压力时的温度。凝固点：物质的液相蒸气压和固相蒸气压相等时

8、的温度,即固相和液相平衡共存时的温度。右图：3条曲线：AB（水的蒸气压曲线），AˊBˊ（溶液的蒸气压曲线），AAˊ(冰的蒸气压曲线）由上图可以看出，溶液的蒸气压下降，导致溶液的沸点升高、凝固点降低。定量关系:Kb－沸点升高常数;Kf－凝固点降低常数Kb,Kf只与溶剂的性质有关，单位：0C·kg/mol或K·kg/mol。因此，难挥发非电解质稀溶液的沸点上升和